Kemikaalide koguseid mõõdetakse grammides, kuid keemilise reaktsiooni põhjal reageerivad kogused väljendatakse moolides vastavalt võrrandi stöhhiomeetriale. Mõiste mool osutab osakeste kogumile ja esindab kokku 6,02 x 10 ^ 23 erinevat molekuli. Osakeste arvu otseseks mõõtmiseks peate osakeste arvu teisendama kaaluks. Kaalu mõõdetakse kaalul ja sellel on grammiühikud. Moolide arvu teisendamine kaaluks nõuab materjali koostise tundmist.
Määrake huvipakkuva ühendi valemi kaal. Valemi mass arvutatakse aatomite aatommassi lisamise teel huvipakkuva ühendi keemilises valemis. Elementide aatommassid leiate elementide perioodilisustabelilt. Näiteks peate leidma Fe2O3 keemilise valemiga rauarooste valemi kaalu. Perioodilisest tabelist otsige üles raua ja hapniku aatommass. Raua aatommass on 55,845 ja hapniku aatommass on 16 000. Lisage ühendi iga aatomi kaal:
Teisendage ühe mooli kaal ühe millimooli kaaluks. Kui arvestada meetrilist süsteemi, on üks millimool sama, mis üks mool jagatud 1000-ga. Seetõttu on ühe millimooli mass võrdne ühe mooli massiga jagatuna 1000-ga. Näite jätkamine:
Keemilise reaktsiooni jaoks vajaliku milligrammide arvu arvutamiseks korrutage arv millimoole ühendi ühe millimooli massiga. Näite jätkamiseks oletame, et vajate keemilises reaktsioonis reageerimiseks 15 millimooli raudrooste, leidke vajalik milligrammide arv raudrooste. Tuginedes asjaolule, et üks millimool rauaroostet võrdub 159,69 mg, korrutage millimoolide arv ühe millimooli massiga: