Paljudel metallelementidel on mitmeid võimalikke ioonseisundeid, mida nimetatakse ka oksüdatsiooniastmeteks. Et tähistada, milline metalli oksüdeerumisolek toimub keemilises ühendis, saavad teadlased kasutada kahte erinevat nimetamisviisi. Konventsioonis "üldnimi" tähistab järelliide "-ous" madalamat oksüdatsiooniastet, liide "-ic" aga kõrgemat oksüdatsiooniastet. Keemikud pooldavad rooma numbrimeetodit, kus rooma number järgib metalli nime.
Vaskkloriidid
Kui vask seob kloori, moodustab see kas CuCl või CuCl2. CuCl korral on kloriidioonil laeng -1, mistõttu vase laeng peab olema +1, et muuta ühend neutraalseks. Seetõttu nimetatakse CuCl vas (I) kloriidiks. Vask (I) kloriid ehk vaskkloriid, mis esineb valge väena. Seda saab kasutada ilutulestikule värvi lisamiseks. CuCl2 puhul on nende kahe kloriidiiooni netolaeng -2, mistõttu vase iooni laeng peab olema +2. Seetõttu nimetatakse CuCl2 vask (II) kloriidiks. Vask (II) kloriidil või vaskkloriidil on hüdreerimisel sinakasroheline värv. Nagu vask (I) kloriid, saab seda kasutada ilutulestikule värvi lisamiseks. Teadlased kasutavad seda ka mitmete reaktsioonide katalüsaatorina. Seda saab kasutada värvaine või pigmendina paljudes muudes seadetes.
Raudoksiidid
Raud võib hapnikuga siduda mitmel viisil. FeO hõlmab hapniku iooni laenguga -2. Seetõttu peab rauaatomi laeng olema +2. Sellisel juhul nimetatakse ühendit raud (II) oksiidiks. Maa mantlis leidub märkimisväärses koguses raud (II) oksiidi ehk raudoksiidi. Fe2O3 hõlmab kolme hapniku iooni, mille netolaeng on kokku -6. Seetõttu peab kahe raua aatomi kogulaeng olema +6. Sel juhul on ühend raud (III) oksiid. Hüdreeritud raud (III) oksiid ehk raudoksiid on üldtuntud kui rooste. Lõpuks on Fe3O4 puhul nelja hapniku aatomi netolaeng -8. Sel juhul peavad kolm raua aatomit kokku olema +8. See saadakse kahe raua aatomiga +3 ja ühe +2 oksüdatsiooniastmes. Selle ühendi nimi on raud (II, III) oksiid.
Tinakloriidid
Tinal on ühised oksüdatsiooniastmed +2 ja +4. Seondudes klooriioonidega võib see vastavalt oksüdeerimisseisundile toota kahte erinevat ühendit. SnCl2 puhul on kahe kloori aatomi netolaeng -2. Seetõttu peab tina oksüdatsiooniaste olema +2. Sel juhul ühend nimega tina (II) kloriid. Tina (II) kloriid ehk tinakloriid on värvitu tahke aine, mida kasutatakse tekstiili värvimisel, galvaanilisel pinnal töötlemisel ja toidu säilitamisel. SnCl4 puhul on nelja klooriiooni netolaeng -4. +4 oksüdeerimisolekuga tinaioon seondub kõigi nende klooriioonidega, moodustades tina (IV) kloriidi. Tina (IV) kloriid või tannkloriid esineb standardoludes värvitu vedelikuna.
Elavhõbebromiidid
Kui elavhõbe ühineb broomiga, võib see moodustada ühendid Hg2Br2 ja HgBr2. Hg2Br2-s on nende kahe broomiooni netolaeng -2 ja seetõttu peab iga elavhõbeda iooni oksüdatsiooniaste olema +1. Selle ühendi nimi on elavhõbe (I) bromiid. Elavhõbe (I) bromiid või elavhõbebromiid on kasulik akustooptilistes seadmetes. HgBr2-s on broomiioonide netolaeng sama, kuid elavhõbeda ioone on ainult üks. Sellisel juhul peab selle oksüdatsiooniaste olema +2. HgBr2 nimetatakse elavhõbeda (II) bromiidiks. Elavhõbe (II) bromiid ehk elavhõbebromiid on väga mürgine.