Lahendusi on kõikjal. Teie silmade pisarad on vee ja soola lahus ning lillides olev nektar on vee ja suhkru lahus. Keemias ja bioloogias koosneb lahus lahustist ja soluudist ning definitsiooni järgi on lahusti suurema kontsentratsiooniga komponent. Lahus on tavaliselt vedelik, kuid see ei pea olema. Metallisulamid on tahkete lahuste näited; näiteks roostevaba terase valmistamiseks lisavad tootjad sulatatud terasele sulatatud kroomi ja lasevad segul jahtuda. Roostevaba terase puhul on terase kontsentratsioon suurem, seega on see lahusti ja kroom on lahustunud aine.
Soluut lahustub lahustis
Lahuseks kvalifitseerumiseks peab lahusti sisaldama lahustunud lahustunud ainet. Lahustumine on elektrostaatiline protsess, mille käigus lahusti molekulid ümbritsevad soluudi molekule ja sunnivad neid laiali lagunema. Lahus ei ole suspensioon ega emulsioon, see on vedelik, mis sisaldab lahustumata osakesi. Teine seda tüüpi segu sõna on kolloid. Kuna osakesed on suured ja lahustumatud, annavad need segule häguse või piimja välimuse. Piimjasest rääkides on piim kolloidse segu klassikaline näide.
Polaarsed ja mittepolaarsed lahustid
Vesi on üks tuntumaid ja paremaid lahusteid maailmas ning põhjus on veemolekuli kõrge polaarsuse tõttu. Lahustunud ainete lahustumise mehhanism kehtib kõigi sarnaste polaarsete lahustite, näiteks metanooli kohta. Molekuli geomeetria annab sellele erinevad positiivsed ja negatiivsed otsad ning võime elektrostaatiliselt suhelda polaarsete lahustunud ainete molekulidega. Veemolekule tõmbab elektriliselt laetud soluutmolekul. Kui külgetõmbejõud on piisavalt tugev, et lahustunud molekulid laiali puruneksid ja ühtlaselt jaotuksid, lahustub soluut. Mittepolaarsed lahustunud ained, näiteks rasvad, õlid ja rasvad, vees ei lahustu. Parimal juhul loovad nad emulsiooni.
Mittepolaarsed lahustid, nagu süsiniktetrakloriid ja benseen, lahustavad soluudid ka elektrostaatilise ligitõmbamise teel. Lahusti elektronid kalduvad rühmituma molekuli ühele küljele ja tõmbavad ligi sama suuri mittepolaarseid soluudi molekule. Nii lahustuvad rasvad, rasvad ja õlid, mis ei lahustu vees, mittepolaarsetes lahustites.
Orgaanilised ja anorgaanilised lahustid
Lisaks polaarsusele liigitavad keemikud lahustid nende keemilise koostise järgi. Anorgaanilised lahustid, mille näiteks on vesi ja ammoniaak, ei sisalda süsinikku. Orgaanilisi lahusteid (neid, mis sisaldavad süsinikku) saab hapnikuga rikastada, mis tähendab, et need sisaldavad hapnikku. Näideteks on alkoholid, ketoonid ja glükooleetrid. Süsivesiniklahustid sisaldavad ainult süsinikku ja vesinikku; bensiin, benseen, tolueen ja heksaan on mõned näited. Lõpuks sisaldavad halogeenitud lahustid ühte halogeenidest: kloori (Cl), fluori (F), broomi (Br) või joodi (I). Halogeenitud lahustite näited on süsiniktetrakloriid, kloroform ja klorofluorosüsivesinikud (CFC).
Lahusti baasil värv
Sõna "lahusti" visatakse värvitehnoloogia maailmas üsna hooletult ringi. Tehniliselt sisaldavad kõik värvid lahustit - see on peamine koostisosa. Kui aga värvitehnoloogid nimetavad värvi "lahustipõhiseks", räägivad nad sellest, mis ei sisalda vett. See võib sisaldada tärpentini või mõnda muudest orgaanilistest lahustitest, sealhulgas tolueeni, ksüleeni või mineraaljooke. Selle ebatäpse keele järgi on lahustipõhise värvi vastand veepõhine värv, kuigi vesi on ilmselt parim lahusti maailmas. Võta näpust.