Vesireaktsioon on keemiline reaktsioon, mis toimub vees. Paljud olulised keemilised reaktsioonid toimuvad vees ja paljud neist on seotud eluga. Vesireaktsioonidel on kolm peamist tüüpi ja neid nimetatakse sadestumisreaktsioonideks, happe-aluse reaktsioonideks ja oksüdatsiooni-redutseerimise reaktsioonideks.
Veemolekulid koosnevad kahest vesinikuaatomist, mis on seotud ühe hapnikuaatomiga. Paljud ained võivad vees lahustuda ja tulemuseks on vesilahus. Vesilahuse näiteks on vees lahustatud naatriumkloriid (sool).
Sadestumisreaktsioon toimub siis, kui reageerivad kaks vesilahust, üks tahke ja üks vedelik, moodustades lahustumatu toote, mida tuntakse sademena. Näide on see, kui pliitraat segatakse kaaliumjodiidiga, nagu on näidatud järgmises keemilises reaktsioonis:
Hape on aine, mis sisaldab positiivseid vesinikioone. Seevastu alus on aine, mis aktsepteerib vesinikuioone ja toodab vees negatiivseid hüdroksüülioone. Kui hape ja alus reageerivad koos, on tulemuseks neutraliseerimisreaktsioon. Neutraliseerimisreaktsiooni näiteks on vesinikkloriidhape, segades naatriumhüdroksiidi alusega, et saada vett ja naatriumkloriidi. Keemiline võrrand on:
Oksüdeerimine on protsess, mille käigus kemikaal kaotab elektronid ja muutub positiivsemaks. Reduktsioon on vastupidine protsess ja see toimub siis, kui kemikaal omandab elektrone ja muutub negatiivsemaks. Metalli ja mittemetalli vahel toimub oksüdatsioon-redutseerimisreaktsioon, mida tuntakse ka redoksreaktsioonina. Redoksmeetodi näide on see, kui ametlikult metalliks klassifitseeritud naatrium reageerib klooriga ja toodab naatriumkloriidi:
Selles reaktsioonis kantakse elektron naatriumiaatomist kloori aatomisse. See toob kaasa positiivselt laetud naatriumiooni ja negatiivselt laetud kloori iooni. Kahe elemendi vaheline elektrostaatiline tõukejõud loob ioonilise sideme.