Vesi on lahusti, see tähendab vedelikku, mis lahustab aineid. Igat lahustuvat ainet nimetatakse soluudiks ning lahust ja soluudi täielikul kombineerumisel ja eraldumata tekkinud segu nimetatakse lahuseks. Vesi võib olla tuntud kui "universaalne lahusti", kuna see lahustab küll rohkem aineid kui mis tahes muu vedelik, kuid mõned asjad ei lahustu kunagi vees.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Paljud ained ei lahustu vees, sealhulgas õli, parafiinvaha ja liiv. Ained, mis vees lahustuvad, ei lahustu enam, kui nad on küllastumispunkti jõudnud.
Atraktiivsete jõudude suhtelised tugevused
See, kas aine lahustub lahustis - olgu selleks vesi või midagi muud - sõltub nende atraktiivsete jõudude tugevustest, see tähendab külgetõmbejõud lahustunud osakeste vahel, ligitõmbetugevus lahustiosakeste vahel ning tugevused lahustunud aineosakeste ja lahusti vahel osakesed. Näiteks suhkur põhivorm glükoos lahustub vees, kuna vee ja glükoos on tugevam kui vee ja vee atraktiivne jõud või glükoosi ja glükoos.
Tihedus ja lahustumine
Kui kaks vedelikku ühendavad lahuse, nimetatakse neid "segunevateks". Kui neid ei saa kombineerida, nimetatakse neid "segunematuks". Üks selle näiteks on õli (valmistatud vesinikust ja süsinikust) ja vesi, mis on vanasõna "Õli ja vesi ei segune" aluseks. Kui sa proovige segada vett ja õli, õli hõljub alati tippu, kuna see on veest tihedam ja need õlitilgad ei lahustu kunagi vesi.
Polaarmolekulid
Veemolekulid on polaarsed, see tähendab, et aatomid on paigutatud nii, et positiivne laeng on molekuli ühel küljel ja negatiivne laeng teisel pool. Polaarmolekuleid köidavad rohkem molekulid, mis on samuti polaarsed või millel on laeng nagu ioonil. Kui vette pannakse midagi mittepolaarsete molekulidega, ei lahustu see. See seletab keemia rusikareeglit "nagu lahustub nagu". Selle suurepärane näide on parafiinvaha ja vesi. Kui panete vette parafiinivaha, mis koosneb paljudest süsiniku- ja vesiniksidemetest, jääb see tükiks. Isegi kui purustate vaha väikesteks tükkideks ja segate seda vees ringi, ei lahustu see ikkagi. Seda seetõttu, et vesi on polaarne ja vaha mittepolaarne.
Lahustumine, erodeerimine ja peatamine
Lahustumine, erosioon ja suspendeerimine on vedelikuga kokkupuutumisel erinevad reaktsioonid ja neid ei tohiks segi ajada. Liiv vees ei lahustu, kuna vee ja vee atraktiivne jõud on tugevam kui vee ja liiva moodustavate molekulide vaheline atraktiivne jõud. Kui segate liiva vette, muutub vesi tumedaks ja häguseks, kui liiv vees suspendeerub, kuid liiv ei lahustu. Kui segamise lõpetate, vajub liiv järk-järgult vee põhja, jättes ülaosale selge vee. Mitu aastat veega kokku puutunud kivim võib tunduda osaliselt lahustunud, kuid pole seda teinud; see on hoopis erodeerunud. Jooksev vesi paneb minutiosakesed kivimi pinna kuluma. Erosioon võib juhtuda paljude pindadega, sealhulgas lahtise pinnase, muda ja muuga. Vesi viib erodeerunud materjali teistesse veekogudesse, nagu järved, ojad ja veehoidlad, kus materjal settib muda või setet moodustades.
Küllastus ja lahustumine
Lahustunud aine, mis tavaliselt vees lahustub, nagu suhkur või sool, ei jätkata lahustumist, kui see on küllastumispunkti jõudnud. See on siis, kui lahustunud aine maksimaalne kogus on vees lahustunud. Lahus on tasakaalus, kuna lahustumise kiirus ja tahke aine lahustumise kiirus on võrdsed. Kui lisate lahustunud ainet rohkem, ei muutu lahuse kontsentratsioon. Lahuse põhjas koguneb lihtsalt lahustumatu tahke aine.