Soolavett võib kirjeldada kraaniveest raskemana, tingimusel et seda mõistetakse kui “mahuühikut” vett. Teaduslikult on väide, et soolvee maht on raskem kui võrdne kraanivee maht, kuna soolvee tihedus on suurem kui kraaniveel. Kraanivesi on suhteliselt puhas, sisaldades tavaliselt väikestes kogustes mineraalsooli ja väiksemas koguses orgaanilist ainet. Lahustunud soolades tugevalt kontsentreeritud veelahuste tihedus on palju suurem kui puhta või kraanivee korral.
Tihedus ja erikaal
Tihedus ja erikaal on terminid, mis kirjeldavad aine kontsentratsiooni massi järgi. Tihedus on aine mass ruumalaühikus, mida tavaliselt väljendatakse grammides kuupsentimeetri kohta. Näiteks puhta vee tihedus 39 kraadi Fahrenheiti juures on 1 gramm kuupsentimeetri kohta ja merevee keskmine tihedus on umbes 1,027 grammi kuupsentimeetri kohta. Erikaal, mida määratletakse aine tiheduse ja vee tiheduse suhtena, on mõõtmine, mida kasutatakse paljudes teaduslikes rakendustes. Enamiku ainete puhul on tihedus ja erikaal toatemperatuuril peaaegu identsed.
Soolade lahustuvus
Soolase vee suurema tiheduse seletus on toodud soolaühendite valemikaaludes. Vesi koosneb suhteliselt kergetest vesiniku ja hapniku aatomitest, mille aatommass on vastavalt üks ja 16. Enamik sooli koosneb raskematest metalli aatomitest, nagu naatrium, magneesium ja kaalium, mille aatomimass on vastavalt 23, 24 ja 39. Metallilised aatomid võivad olla seotud teiste raskete aatomitega, nagu kloor, broom ja jood, mille aatomimass on vastavalt 35, 80 ja 127. Soolad eralduvad vees lahustatuna ioonideks (laetud aatomiteks). Veemolekulid koordineeruvad raskete ioonide ümber nii, et lahuse maht tõuseb, kuid vähem kui lahuse kaal.
Soolalahuste tihedus
Sajad keemilised ühendid on liigitatud sooladeks. Mõned soolad, näiteks naatriumkloriid ja kaaliumjodiid, lahustuvad toatemperatuuril vees hästi. Paljud teised, näiteks baariumsulfaat ja kaltsiumfosfaat, on isegi kõrgematel temperatuuridel praktiliselt lahustumatud. Soolalahuse maksimaalne tihedus sõltub soola valemi massist, soola looduslikust lahustuvusest või lahustuvuse produkti konstandist ja temperatuurist.
Soolase vee elav mõju
Soolavette kastetud esemetel on suurem kalduvus hõljuda kui puhta või kraaniveega, see tähendab, et nad on ujuvamad. See efekt tuleneb soolase vee objektidele suurema tiheduse tõttu suurema ujuvuse või ülespoole mõjuva jõu mõjul. Vedelike poolt kastetud objektidele avaldatav ujuv jõud viitab Archimedese põhimõttele, mille kohaselt kõik vedelikku täielikult või osaliselt sukeldatud esemed tõrjuvad välja omaenda vedeliku kaalu. Kraaniveega sukeldatud objekt kogeb suuremat raskust kui soolases vees, kuna see tõrjub väiksema kaalu kraanivett.
