Olete vallutanud ühendite nimetamise ja nüüd olete valmis liikuma keemiliste võrrandite tasakaalustamise poole. Kuid protsess hõlmab rohkem numbreid ja koefitsiendid tunduvad juba raskemad kui tellimused. Keemilise valemi alamindeksid on iga ühendi jaoks konstantsed. Naatriumfosfaat on alati Na3PO4. Metaan on alati CH4. Isegi mitmel viisil ekspresseeritavad ühendid (äädikhape: CH3COOH või C2H3O2) sisaldavad alati sama palju vastavaid elemente. Koefitsientide puhul mitte. Metaan võib keemilises võrrandis esineda kui 3CH4, 4CH4 või isegi 18CH4. Kuidas saab seda arvu muuta ilma ühendit muutmata? Ja mis põhjustab selle muutumist? Pange tähele, et kõik keemilistele sümbolitele järgnevad numbrid peaksid olema tellimused.
Identifitseerimine
Koefitsient keemilises valemis on ühendile vahetult eelnev arv. See ilmub täissuuruses, mitte kunagi ala- või ülaindeksina.
Funktsioon
Koefitsient keemilises valemis tähistab iga olemasoleva kemikaali kogust. Aine kogust mõõdetakse moolides.
Sünnimärk
Mutt võib olla keeruline mõiste, mida hallata. Segadus ümbritseb tavaliselt tõsiasja, et seda saab kasutada aatomite, molekulide või peaaegu kõigi koguste mõõtmiseks. Pidage lihtsalt meeles, et mutt mõõdab võimalikult elementaarset ühikut. Kui tegelete vesiniku aatomitega, siis mool mõõdab olemasolevate aatomite hulka. Kui tegelete etaani molekulidega (CH3CH3), siis on molekul kõige põhilisem üksus, mitte aatom. Mool on kõige põhilisem ühik 6,022x10 ^ 23. (Märk näitab ülaindeksit; 10 ^ 23 on 10 tõstetud kahekümne kolmandaks võimsuseks.) Üks vesiniku mool on 6,022x10 ^ 23 vesiniku aatomit. Üks etaani mool on 6,022x10 ^ 23 etaani molekuli. Koefitsient keemilises valemis näitab, kui palju mooli seda ainet on. 3CH4 tähendab, et kohal on 3 mooli CH4 ja seega 1,8066x10 ^ 24 CH4 molekuli.
Tasandite võrrandid
Koefitsiente kasutatakse võrrandite tasakaalustamise protsessis, mida nimetatakse stöhhiomeetriaks. Lisame koefitsiendid ühenditele keemilistes võrrandites, tagamaks, et iga elemendi moolide arv on võrrandi mõlemal küljel sama. Näited: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 mooli Na, 1 mool PO4 -> 3 mooli Na, 1 mool PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 mool C, 4 mooli H, 4 mooli O -> 1 mool C, 4 mooli H, 4 mooli O
Muttide teisendamine grammideks
Koefitsiente kasutame ka laboris kasutatava kemikaali koguse määramisel. Me ei saa mooli kaaludes kaaluda, seega peame mutid grammidesse ümber arvestama. Selle teisendamise jaoks kasutame iga elemendi molaarmassit, mis on toodud perioodilisustabelis. Kui meie stöhhiomeetriliste arvutuste põhjal teame, et vajame 5 mooli jääd (H2O), siis kasutame lihtsalt mõtle välja, mitu grammi jääd reaktsioonile lisatakse: 10 mol H (1,00794 g / mol H) + 5 mol O (15,9994 g / mol O) = 90,0764 g jää