Hapniku ja hapnikugaasi erinevused

Hapnik on element, mis võib sõltuvalt selle temperatuurist ja rõhust olla tahke, vedel või gaasiline. Atmosfääris leidub seda gaasina, täpsemalt diatoomilise gaasina. See tähendab, et kaks hapniku aatomit on ühendatud kovalentses kaksiksidemes. Nii hapniku aatomid kui ka gaasiline hapnik on reaktiivsed ained, mis on olulised eluks Maal.

Hapnikugaas, mida nimetatakse ka dioksiiniks, kuna see on kahe hapniku aatomi side, on arvult teine element Maa atmosfääris, moodustades 21 protsenti õhust, mida me hingame, jäädes lämmastiku 78 taha protsenti. Puhta hapnikugaasil on a erikaal 1.105-st, tähendab ligas.com, mis tähendab, et see vajuks ülejäänud atmosfääri alla, kui meie planeedil ei oleks tuule ega õhu liikumist.

Hapnikugaas reageerib kõigi elementidega, välja arvatud väärisgaasid. Nende reaktsioonide saadusi nimetatakse oksiidideks. Mõne elemendi, näiteks magneesiumi korral toimub oksüdeerumine standardtemperatuuril ja -rõhul, raskemate elementide puhul on aga vajalik kõrge temperatuur ja rõhk, et oksüdatsiooni sundida. Hapnik on põlemiseks hädavajalik, kuigi gaas ise ei ole iseenesest tuleohtlik. Paljud tööstuslikud kuumtöötlustoimingud sõltuvad pudelites hapnikust, et tõsta nende põlemistemperatuuri.

Tavaline vesi on tegelikult 85 protsenti hapnikku, hoolimata sellest, et iga hapniku aatomi kohta on kaks vesiniku aatomit. Inimese kehas on umbes 60 protsenti hapnikku, mis on üks põhjus, miks teadlased uurivad potentsiaalset elumärki hapnikku teistel planeetidel. Oksiidide osana moodustab element umbes 46 protsenti maakoorest. Hapnikugaasil on atmosfääris kaks vormi; dioksiin (O2) ja hapniku allotroop, mida nimetatakse osooniks (O3). Kahandav osoonikiht on napp 3 mm paks, kuigi freooni jätkuv atmosfääri väljutamine vähendab seda aja möödudes.

Hapnikugaas on värvitu, lõhnatu ja maitsetu aine, samas kui osoonil ja vedelal hapnikul on sinakas varjund. Osooni keemistemperatuur, 161,3 Kelvini kraadi, on kõrgem kui O2 gaasil, 90,2 Kelvini kraadi. Samamoodi on osooni sulamistemperatuur 80,7 K, samal ajal kui O2 sulab 54,36 K juures. Osoon on tihedam kui hapnikugaas - vastavalt 2,144 g / l kuni 1,429 g / l. Hapnik on meie hingamissüsteemidele hädavajalik, pakkudes ainevahetusele aluse, samas kui selle allotroop osoon on tegelikult väga mürgine.