Kui teil on näiteks keemia või füüsika probleem, mis palub teil arvutada aine lõpliku temperatuuri, rakendate a teatud koguses soojust vees teatud algustemperatuuril, leiate vastuse, kasutades ühte levinumat termodünaamikat võrrandid. Keemia ja füüsika piiri ületav termodünaamika on füüsikateaduse haru, mis tegeleb soojuse ja energia ülekandmisega looduses ning universumis tervikuna.
Kirjutage uuesti erisoojuse võrrand, Q = mcΔT. Täht "Q" on kalorivahetuses ülekantav soojus, "m" on kuumutatava aine mass grammides, "c" on selle erisoojusvõimsus ja staatiline väärtus ning "ΔT" on selle temperatuuri muutus Celsiuse kraadides, et kajastada temperatuur. Jagades aritmeetikaseadusi, jagage võrrandi mõlemad pooled "mc" -ga järgmiselt: Q / mc = mcΔT / mc või Q / mc = ΔT.
Ühendage võrrandisse väärtused, mille keemiaprobleem teile annab. Kui see ütleb teile näiteks, et keegi rakendab 150 kalorit soojust 25,0 grammi vee kohta, kelle konkreetne soojusvõimsus või soojushulk võib taluma ilma temperatuuri muutust kogumata, on 1,0 kalorit grammi kohta Celsiuse kraadi kohta, täitke oma võrrand järgmiselt: ΔT = Q / mc = 150 / (25) (1) = 150/25 = 6. Seetõttu tõuseb teie vee temperatuur 6 kraadi võrra.
Lisage temperatuuri muutus oma aine algsele temperatuurile, et leida selle lõplik soojus. Näiteks kui teie vesi oli algselt 24 kraadi Celsiuse järgi, oleks selle lõplik temperatuur 24 + 6 või 30 kraadi.