Neutraliseerimine seisneb materjalide vahel tasakaalu leidmises. Keemias on neutraliseerimisreaktsioon reaktsioon, mis toimub happe ja aluse vahel. Nende reaktsioonide toimumiseks nii teaduslaborites kui ka mujal maailmas on erinevaid viise.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Keemias neutraliseeritud lahus viitab happe ja aluse vahelisele reaktsioonile, mille tulemuseks on neutraalne tasakaal ehk pH-skaalal mõõdetud väärtus 7.
Neutraliseerimine keemias
Keemias mõõdetakse kõiki keemilisi ühendeid pH ehk „vesiniku potentsiaali“ skaalal. Skaala on vahemikus 0 kuni 14. Söövitavad ained, nagu happed ja alused, on määratletud vesinikioonide aktiivsuse hulga järgi, mille nad vees lahustades eraldavad, ja seejärel eraldatakse ained kahte kategooriasse. Hapeteks loetakse neid, mis on vahemikus 0 kuni peaaegu 7, ja alusteks veidi üle 7 kuni 14.
PH-tasemel 7 istumine on puhas vesi. Happeline aine, mis on madalam kui 7, laguneb vees, moodustades selles vees positiivse vesiniku iooni. Tavaliste tugevate hapete hulka kuuluvad vesinikkloriidhape, lämmastikhape ja väävelhape.
Alused, mille pH tase on üle 7, moodustavad vees lagunedes negatiivselt laetud hüdroksiidi iooni. Tavaliste aluste hulka kuuluvad naatriumhüdroksiid ja kaaliumhüdroksiid.
Neutraliseerimise teooria
Termin neutraliseerimine viitab olukorrale, kus toimub reaktsioon, mille tulemusena saadakse lahus, milles ei ole vesiniku- ega hüdroksiidioone. Iga aine algab oma omadustega, mis panevad selle happe või aluse kategooriasse. Kuid kui nad neutraliseerimisreaktsioonis kokku saavad, siis happed ja alused tühistavad üksteise, saades neutraalse aine, mille pH-tase on 7.
Neutraliseerimise näited
Neutraliseerimisreaktsiooni kõige loomulikum vorm näeb välja nagu puhta vee võrrand, mis on:
Hape + alus → Vesi + sool
Pidage meeles, et keemias ei tähenda sool lihtsalt toitu piserdavat kraami. Seal viitab see lihtsalt ühendile, mida saab luua happe ja aluse vahelise neutraliseerimise reaktsiooniga.
Kuid neutraliseerimisreaktsioonid võivad viidata mitte ainult veele. On palju praktilisi neutraliseerimismeetodeid, mida inimesed kasutavad ainete tasakaalustamiseks, et igapäevaelu pisut lihtsustada. Näiteks ei saa enamik taimi hästi kasvada looduslikult happelises mullas. Niisiis lisavad põllumehed mulla happesuse neutraliseerimiseks väetisi, mis on raskete alustega nagu lubjakivi.
Antatsiidsed ravimid on veel üks neutraliseerimise näide. Inimesed pöörduvad nende käsimüügiravimite poole, kui neil on kõrvetised või seedehäired. Kõrvetised on natuke vale nimetus, kuna need on tegelikult põhjustatud maohapete liiast, mitte mingist ebakorrapärasusest südames. Paljud toidud ja joogid, sealhulgas punane vein, vürtsikad toidud, tsitruselised ja kofeiin, võivad kõik mõnel inimesel põhjustada maohappe kogunemist. Turul olevad populaarsed antatsiidid, nagu Alka-Seltzer, Magneesiumpiim ja Pepto-Bismol, ravivad kõiki maohape annusega nõrku, kergesti seeditavaid aluseid, et neutraliseerida teie liigne hape kõht. Kõige sagedamini kasutatakse hüdroksiide, karbonaate ja vesinikkarbonaate.