Kuidas teisendada grammid molekulideks

•••demaerre / iStock / GettyImages

Alati, kui teisendate ühikust teise, vajate teisendustegurit. Näiteks konverteerides minutitest sekunditeks, kasutate fakti, et ühe minutiga on 60 sekundit. Aine grammi muutmiseks selle aine molekulideks peate teadma samasuguseid teisendustegureid.

Grammidest molekulidesse jõudmise teisendusteguri leidmiseks peate kõigepealt heitma pilgu molaarmass. Molaarmass näitab aine massi selle aine ühes moolis (lühendatult mol). Peamine üksus on siin mol.

Miks? Avogadro number (6.022x10²³) ütleb teile, kui palju aine molekule on ühe aine molis. See tähendab, et ümberarvestustegur molide ja molekulide arvu vahel on:

Selle teabe põhjal on teil võimalus muundada molekulidest molekulideks.

Aga kuidas on grammidest moolini?

Nagu eespool mainitud, on molaarmass aine mass ühe aine moolis. See tähendab, et molaarmassi leidmise abil saate alati leida, mitu grammi mis tahes aine mooli sisaldab. Näiteks vee molaarmass (H₂O) on 18,02 grammi mooli kohta. See tähendab, et ühes mol vees on 18,02 grammi vett.

Arvestades ülalnimetatud erinevaid teisendustegureid, on grammidest molekulideks muundamiseks piisavalt teavet. Selle seadistamiseks peate lihtsalt olema ettevaatlik ühikud tühistatakse õigesti ja et teile jäävad selle molekuli lõppu.

Oletame, et teie keemialabori juhendaja küsib teilt: mitu metaani molekuli (CH₄) kas metaanis on 105 grammi?

Kust alustaksite?

Teades, et molekulidesse jõudmiseks vajalik teisendustegur hõlmab moolide arvu, on esimene teisendus, mida peate tegema grammidest, molini. Selleks peate teadma metaani molaarmassiks, mis on 16,04 g / mol.

Nüüd teate, et 105 g metaanis on 6,55 mol metaani. Järgmisena võite kasutada Avogadro numbrit, et leida metaani molekulide arv 6,55 mol metaanis.

See tähendab, et 105 grammis metaanis on 3,94x10²⁴ metaani molekulid. Nii suurt numbrit on isegi raske mõista!

Sellist dimensioonianalüüsi saate teha ühe sammu edasi, küsides, kui palju ühendi konkreetse elemendi aatomeid on selle ühendi mõnes massis. Näiteks kui palju lämmastiku aatomeid on imidasoolis (C₃H₄N₂)?

Teil on vaja veel üht teisendustegurit! Teisendustegur on siin see, kui palju on imidasooli molekuli lämmastiku aatomeid? Molekulaarsel valemil on vastus! Imidasooli ühes molekulis on kaks lämmastikuaatomit.

Oletame, et teil on 21 grammi imidasooli. Kui palju lämmastiku aatomeid on selles 21 grammis imidasoolis? Te vajate järgmisi teisendustegureid: molaarmass (68,077 g / mol, molekulide arv mooli kohta ja lämmastiku aatomite arv ühes molekulis (2).

Selle seadistamiseks toimige järgmiselt.

See tähendab, et 21 grammis imidasooli on 3,72x10²³ lämmastiku aatomid.

Pidage alati meeles, et mõelge ümberarvestusteguritele ja ühikutele, kuhu soovite lõpuks jõuda!