Kuidas nimetada kovalentseid ühendeid

Ühendite nimetamine keemias on üks tore osa. Nimetuslepingud järgivad kirjeldavate sõnadega reeglite kogumit. Kui olete reegleid teadnud, võite nimetada mis tahes ühendi, millega kokku puutute. Samamoodi saate hõlpsasti öelda mis tahes ühendi nime järgi, milline on selle struktuur.
Kui kogu aeg avastatakse uusi ühendeid ja miljonid on juba olemas, ei oleks ilma järjekindla nimestruktuurita kõike võimalik korda saata. Vaatame mõningaid kovalentsete ühendite nimetamise mõisteid.

TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)

Binaarsete ühendite puhul esitage ühendis esimese aatomi nimi, seejärel teise aatomi numbri Kreeka eesliide. Teise aatomi lõpetage -ide. Nimetage ioonne ühend katiooniga, millele järgneb anioon.

Kõigepealt aitab kovalentse ühendi nimetamine teada, mis on kovalentne ühend. Kovalentsed ühendid tekivad siis, kui kaks või enam mittemetallist aatomit seonduvad valentselektronide jagamise teel. Valentselektronid on aatomi kõige kaugemad elektronid. Elemendid soovivad täita oma elektronide orbitaalid või kestad elektronidega, nii et nad seonduvad teiste aatomitega, mis võimaldavad neil seda teha. Sõnas ‘kovalentne’ tähendab ‘co’ jagamist ja ‘valent’ valentselektrone.

Väärib märkimist, et orgaanilisel keemial on täiesti erinev nomenklatuur.

Kreeka prefikse kasutatakse ühendite nimetamiseks elementaarse alaindeksi alusel, mis annab ühendi aatomite arvu.

Numbri prefiks

1 mono-
2 di-
3 tri-
4 tetra-
5 penta-
6 heksa-
7 hepta-
8 kaheksa-
9 mitte-
10 deka

Näiteks SF₄ on vääveltetrafluoriid. The tetra- fluoriidi varre nimes olev eesliide näitab, et selles ühendis on 4 fluoriidi aatomit. Üldiselt on esimest aatomit vasakult paremale lugedes ühendis kõige vähem.

Esmalt andke ühendi esimese aatomi nimi. Seejärel pange Kreeka prefiks teise aatomi numbriks. Seejärel nimetage teine ​​aatom ja lõpetage see - kõrval.

Ioonsed ühendid koosnevad ioonidest. Enamik ioonseid ühendeid sisaldab metalli ja mittemetalli aatomeid. Kui ühendid on positiivselt laetud, tuntakse neid katioonidena. Kui ühendid on negatiivselt laetud, on need tuntud kui anioonid.

Ioonilisele ühendile antakse nimi, esitades esmalt ühendi nime katioon millele järgneb anioon. Näiteks moodustavad naatrium (Na +) ja kloriid (Cl−) koos naatriumkloriidi.

A polüatoomiline ioon on ioon, mis koosneb kahest või enamast aatomist. Ühte laetud aatomit nimetatakse monoatomiliseks iooniks, binaarne kovalentne ühend koosneb kahest mittemetallist aatomist. Kuna molekul on ioon, tähendab see, et sellel on üldine elektrilaeng.

Paljud ioonid on oksoanioonid, mis tähendab, et hapnik on ühendatud teise elemendiga. Nimetusviis järgib kindlat valemit. ‘Tüvi’ on elemendi nimi.

The -ate vorm: näiteks sulfaat, SO₄^2-

The -ite vormil on üks hapnikku vähem kui -aadi kujul: sulfit, SO₃^2-

Need sufiksid -ate ja -ite tähistab hapniku aatomite suhtelist arvu oksoanioonis. Teised sufiksid ja eesliited eristavad muid võimalusi:

The hüpo- vars -ite on kaks vähem oksügeene kui -ate vorm: hüpoklorit, ClO-

The per- vars -ate vormis on veel üks hapnik kui -ate vorm: perkloraat, ClO₄-

The - kõrval vorm on monatoomiline anioon: kloriid, Cl−

Sufiksid ei ütle teile hapnikute tegelikku arvu, vaid ainult suhtelist arvu.

Eesliide tio- ühend tähendab, et hapniku aatom on asendatud väävliaatomiga.

Kolme elemendiga kovalentsete ühendite nimetamine järgib neid sarnaseid reegleid. Nagu muudel juhtudel, määrake iga iooni valem, laeng ja arv.

Näiteks sisaldab liitiumvesinikfosfaat kolme elementi: liitium, mis on katioon, ja vesinikfosfaat. Seetõttu on selle nimi Li₄HPO₄.

Samamoodi Na₂NII₄ Termin "naatriumsulfaat" viitab naatriumsulfaadile.

Nimetamise kokkulepped polüatoomilised ioonid tuleb ühendi valemi kirjutamisel kas meelde jätta või sellele viidata. Kõigepealt tuleb tuvastada elementkation ja anioon ning seejärel nimetada need. Kõigepealt nimetatakse katiooni, seejärel on nime teine ​​osa anioon ja selle teadaolev või tuletatud laeng.

Näiteks Mg₃N₂ Termin "magneesiumnitriid" viitab magneesiumnitriidile, kuna magneesium on katioon ja lämmastiku võib järeldada moodustades laengu aniooni, mis on võrdne rühmanumbriga miinus 8, mis on N^3-, nitriidioon.