Die Partikelkonzentration innerhalb einer Lösung beschreibt die Anzahl der im Lösungsmittel gelösten Partikel. Eine Lösung kann Milliarden und Abermilliarden von Partikeln enthalten, daher geben Chemiker der Einfachheit halber die Menge des gelösten Stoffes in Mol an. Jedes Mol enthält 6,022 × 10^23 Teilchen, und die Masse eines Teilchenmols ist die Summe der Atomgewichte seiner Elemente. Um die Konzentration einer Lösung zu bestimmen, müssen Sie die Formel und die Masse ihres gelösten Stoffes kennen.
Berechnen Sie die Formelmasse des gelösten Stoffes, indem Sie die Atomgewichte jedes seiner Elemente mit der Anzahl der Atome dieses Elements im gelösten Stoff multiplizieren. Ein Mol Kaliumchlorid (KCl) enthält zum Beispiel 1 Mol Kalium mit einem Atomgewicht von 39,10 und 1 Mol Chlor mit einem Atomgewicht von 35,45: (1 × 39,10) + (1 × 35,45) = 74,55 Gramm pro grams Maulwurf.
Teilen Sie die Masse des gelösten Stoffes in der Lösung durch seine Formelmasse. Enthält die Lösung zum Beispiel 100 g Kaliumchlorid – 100 ÷ 74,55 = 1,32 Mol.
Teilen Sie die Anzahl der Mole durch das Volumen der Lösung in Litern (L). Wenn die Lösung zum Beispiel 1,5 L ist – 1,32 ÷ 1,5 = 0,88. Dies ist die Partikelkonzentration der Lösung, gemessen in Molarität (M) oder Mol pro Liter.