Kohlendioxid hat bei normalem atmosphärischem Druck keine flüssige Phase. Wenn die Temperatur unter -78,5 ° C oder -109,3 ° F fällt, wandelt sich das Gas durch Abscheidung direkt in einen Feststoff um. Umgekehrt schmilzt der Feststoff, auch Trockeneis genannt, nicht zu einer Flüssigkeit, sondern sublimiert direkt zu einem Gas. Flüssiges Kohlendioxid existiert nur bei Drücken über dem Fünffachen des normalen Atmosphärendrucks. Die Umwandlung zwischen Gas und Flüssigkeit hängt daher vollständig vom Druck ab. Rechne für diese Berechnung zwischen Gas bei einer Atmosphäre Druck um den Gefrierpunkt von Wasser und Flüssigkeit bei Raumtemperatur und 56 Atmosphären Druck um.
Bestimmen Sie die Masse der CO2-Gas. Bei einer Atmosphäre und 0 Grad C die Dichte von CO2 Gas beträgt 1,977 Gramm pro Liter. Multiplizieren Sie das Volumen in Litern mit 1,977, um die Menge an CO2 in Gramm zu erhalten. Nehmen wir als Beispiel 1.000 Liter CO2-Gas. Unter diesen Bedingungen hätte es eine Masse von 1977 Gramm oder 1,977 Kilogramm.
Teilen Sie die Masse durch die Dichte des flüssigen CO2. Flüssiges CO2 bei Raumtemperatur und 56 Atmosphären beträgt 0,770 Gramm pro Milliliter. Im Beispiel würde diese Berechnung 2.567,5 Milliliter ergeben.
Konvertieren Sie Einheiten, damit sie verglichen werden können. Teilen Sie Milliliter durch 1.000, um Liter für einen Vergleich mit der Gasphase zu erhalten. Im Beispiel ergibt das 2,5675 Liter Flüssigkeit aus 1.000 Liter Gas.