Volumenprozente charakterisieren die Zusammensetzung von Gasgemischen. Ein Beispiel für ein Gasgemisch ist Luft, die hauptsächlich aus Sauerstoff- und Stickstoffgasen besteht. Gasgemische gehorchen dem idealen Gasgesetz, das den Zusammenhang zwischen Gasvolumen, Temperatur und Druck festlegt. Nach diesem Gesetz ist das Volumen proportional zur Molzahl eines Gases, und daher ist der Molprozentsatz der gleiche wie der Volumenprozentsatz für Gasgemische. Gewichtsprozente beziehen sich auf die Masse der Gase in den Mischungen und werden für stöchiometrische Berechnungen in der Chemie benötigt.
Schreiben Sie die Zusammensetzung des Gasgemisches auf. Zum Beispiel besteht das Gemisch aus Sauerstoff O2 und Stickstoff N2, und ihre jeweiligen Volumenprozentsätze sind 70 und 30.
Berechnen Sie die Molmasse des ersten Gases in der Mischung; in diesem Beispiel die Molmasse von Sauerstoff, O2 beträgt 2×16 = 32 Gramm pro Mol. Beachten Sie, dass das Atomgewicht von Sauerstoff 16 beträgt und die Anzahl der Atome im Molekül 2.
Berechnen Sie die Molmasse des zweiten Gases in der Mischung; in diesem Beispiel die Molmasse von Stickstoff, N2 beträgt 2 × 4 = 28 Gramm pro Mol. Beachten Sie, dass das Atomgewicht von Stickstoff 14 beträgt und die Anzahl der Atome im Molekül 2.
Teilen Sie den Volumenprozentsatz des ersten Gases durch 100 und multiplizieren Sie dann die jeweilige Molmasse, um das Gewicht des ersten Gases in einem Mol der Mischung zu berechnen. In diesem Beispiel beträgt die Masse des Sauerstoffs:
\frac{70}{100}\times 32=22,4\text{ Gramm}
Teilen Sie den Volumenprozentsatz des zweiten Gases durch 100 und multiplizieren Sie dann die jeweilige Molmasse, um das Gewicht des zweiten Gases in einem Mol der Mischung zu berechnen. In diesem Beispiel beträgt die Masse des Sauerstoffs:
\frac{30}{100}\times 28=8,4\text{ Gramm}
Addiere die Gewichte der Gase, um die Masse von einem Mol der Mischung zu berechnen. In diesem Beispiel beträgt die Masse der Mischung 22,4 + 8,4 = 30,8 Gramm.
Teilen Sie das Gewicht des ersten Gases durch die Masse der Mischung und multiplizieren Sie es dann mit 100, um den Gewichtsprozentsatz zu berechnen. In diesem Beispiel beträgt der Gewichtsprozentsatz des Sauerstoffs:
\frac{22.4}{30.8}\times 100 = 72,7
Teilen Sie das Gewicht des zweiten Gases durch die Masse der Mischung und multiplizieren Sie es dann mit 100, um den Gewichtsprozentsatz zu berechnen. In diesem Beispiel beträgt der Gewichtsprozentsatz von Stickstoff:
\frac{8.4}{30.8}\times 100 = 27.3