Kupfer(II)sulfat-Pentahydrat ist ein hydratisierter blauer Kristall. Es wird häufig als Algizid und Fungizid verwendet. Um eine Lösung von Kupfer(II)-sulfat herzustellen, wird die gewünschte Molarität verwendet, um die erforderliche Molzahl von Kupfer(II)-sulfat zu berechnen. Diese Zahl wird dann in eine im Labor messbare Grammmenge umgerechnet.
Schreiben Sie die vollständige chemische Formel für Kupfer(II)sulfat-Pentahydrat auf. Die römische Zahl II, für 2, bezieht sich auf die Ladung des Kupfers (Cu) in dieser Verbindung ist plus 2. Das Sulfation (SO4) hat eine Gebühr von minus 2. Die Formel von Kupfer(II)sulfat ist also CuSO4, und die Verbindung ist neutral. Der Pentahydrat-Teil des Namens bedeutet, dass die Verbindung fünf (Penta) Wassermoleküle (Hydrat) enthält. Daher lautet die vollständige Formel CuSO4*5H2Ö. Der Punkt in der Mitte zeigt an, dass die fünf Wassermoleküle physikalisch an die Kupfer(II)sulfat-Verbindung gebunden sind.
Schlagen Sie die Atommasse jedes Elements im Periodensystem nach. Diese Zahl befindet sich normalerweise über dem Elementsymbol. Überprüfen Sie den Schlüssel in Ihrem Periodensystem, um sicherzustellen, dass Sie die richtigen Informationen lesen. Um die Berechnungen zu vereinfachen, runden Sie die Atommasse auf die nächste ganze Zahl: Kupfer (Cu) beträgt 64 g/Mol, Schwefel (S) beträgt 32 g/Mol, Sauerstoff (O) beträgt 16 g/Mol und Wasserstoff (H) beträgt 1 g/Mol .
Addiere die Masse aller Atome in der chemischen Formel. Da die Formel nur ein Mol Kupferatome enthält, geben Sie 64 g nur einmal hinzu. Bestimmen Sie für Sauerstoff jedoch die Gesamtzahl der Atommole in der Formel und multiplizieren Sie diese Zahl mit 16 g, um die Gesamtmasse des Sauerstoffs in der Verbindung zu erhalten. Die Gleichungen lauten: Cu: 64g x 1 = 64 S: 32g x 1 = 32 O: 16g x 4 = 64 H: 1g x 10 = 10 ("5 H2O" bedeutet, dass 10 H und 5 O beteiligt sind.) O: 16g x 5 = 80
Schreiben Sie die Molaritätsformel auf. Die Molarität oder Konzentration entspricht der Anzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Liter Lösung. Vereinfacht lautet die Formel M = mol/L.
Tragen Sie Ihre gewünschte Molarität und Ihr gewünschtes Volumen in die Molaritätsformel ein. Wenn Sie beispielsweise 1 l einer 0,2 M Lösung herstellen möchten, setzen Sie diese Werte in die Formel ein, um nach Molen aufzulösen: M = mol/l und 0,2 M = x mol/1 l.
In diesem Beispiel benötigen Sie 0,2 Mol Kupfer(II)sulfat-Pentahydrat, um 1 Liter Lösung herzustellen.
Schreiben Sie die Formel für die Maulwurfberechnung auf. Es kann verwendet werden, um Mol eines Stoffes in Gramm eines Stoffes umzurechnen und umgekehrt. Da die Gramm-Formelmasse die Anzahl der Gramm in 1 Mol einer Substanz darstellt, können Sie die erforderliche Masse für Ihre Lösung erhalten, indem Sie die Anzahl der Mole mit der Gramm-Formelmasse multiplizieren. Vereinfacht lautet die Formel: Grammzahl = (Molzahl) (Grammformelmasse).
Setzen Sie die zuvor berechnete Grammformelmasse und die zuvor berechnete Molzahl in die Molberechnungsformel ein. Im obigen Beispiel werden 0,2 Mol Kupfer(II)sulfat-Pentahydrat benötigt: Grammzahl = (Molzahl) (Grammformelmasse) Grammzahl = (0,2 Mol) (250g/mol)
In diesem Beispiel müssten Sie im Labor 50 g festes Kupfer (II)-Sulfat-Pentahydrat abmessen und Wasser hinzufügen, um 1 Liter Lösung herzustellen.