So berechnen Sie die Anleihereihenfolge

Die Art und Weise, wie sich Atome zu einer Form zusammenschließen Moleküle (die heißen Verbindungen wenn die Atome unterschiedlich sind) ist ein Phänomen, das als chemische Bindung bezeichnet wird. Obwohl einzelne Atomarten, sogenannte Elemente, meist durch ihre eigenständige Zahl beschrieben werden von Protonen, Neutronen und Elektronen, die meisten Atome bevorzugen es tatsächlich, in Gesellschaft eines oder mehrerer anderer zu existieren exist Atome.

Der Grund dafür ist der gleiche wesentliche Grund, aus dem sich fühlende Kreaturen oft paaren: Jedes hat etwas, das den anderen in irgendeiner Weise "vervollständigt". Bei Atomen hat es damit zu tun, wie sich ihre Energie durch Wechselwirkungen zwischen den positiv geladenen Protonen und den negativ geladenen Elektronen sowohl innerhalb als auch zwischen bindenden Atomen ändert.

Chemische Bindungen gibt es in drei Grundtypen: Metallische Bindungen, die viele "durchgegangene" Elektronen beinhalten, die nicht mit bestimmten Elternatomen verbunden sind; ionische Bindungen, bei denen ein Atom ein Elektron an ein anderes abgibt; und kovalente Bindungen, bei denen sich die Elektronenorbitale der Bindungsatome überlappen, was dazu führt, dass Elektronen geteilt werden, anstatt sie direkt zu entladen oder zu gewinnen.

• Elektronenorbitale sind grafische und konzeptionelle Darstellungen der wahrscheinlichsten Positionen von Elektronen um Atome.

Kovalente Bindungen sind am vielseitigsten, da es drei Arten gibt, je nachdem, wie viele Elektronenpaare sich die Bindungsatome teilen. Eine Bindung mit einem Elektronenpaar (ein Atom wird von jedem Atom geteilt) heißt a Einfachbindung. Eine Bindung mit zwei Elektronenpaaren ist a Doppelbindung, und eine Drei-Elektronen-Paar-Bindung ist a Dreifachbindung.

Die Bindungsordnung bezieht sich auf die Art der Bindung in einem Molekül mit zwei Atomen. In Molekülen mit drei Atomen wie CO₂, wird es durch einen einfachen arithmetischen Prozess bestimmt, der unten beschrieben wird. Anleiheauftrag bezieht sich auf Bindungsenergie, da die Bindung selbst ein Phänomen der Energieoptimierung zwischen atomaren Komponenten ist.

Die Bindungsenergie steigt tendenziell mit abnehmend Bindungslänge, und damit mit zunehmend Bindungsordnung, weil Einfachbindungen länger sind als Doppelbindungen, die wiederum länger sind als Dreifachbindungen.

Eine Bindung zwischen zwei Atomen stabilisiert sich in ihrer Position (d. h. mit den Kernen der bindenden Atome im Abstand von ad genauer Abstand), da dies das optimale Gleichgewicht zwischen den verschiedenen positiven und negativen Ladungen in. darstellt abspielen. Die Elektronen des einen Atoms werden von den Protonen des anderen angezogen, aber gleichzeitig stoßen sich ihre jeweiligen Protonen gegenseitig ab.

Um die Bindungsordnung eines zweiatomigen Moleküls wie H. zu bestimmen₂, CO oder HCl, schauen Sie sich einfach die Art der Bindung an und das ist Ihre Antwort. Ein Molekül Wasserstoffgas (H₂) hat eine Einfachbindung und eine Bindungsordnung von 1. Ein Molekül Sauerstoffgas (O₂) hat eine Doppelbindung und eine Bindungsordnung von 2. Die Dreifachbindung von CN verleiht ihm eine Bindungsordnung von 3.

• Wenn Sie mit Zeichnen nicht vertraut sind Lewis-Strukturen von Molekülen, wäre dies ein guter Zeitpunkt, um diese zu üben.

Um die Bindungsordnung für ein größeres Molekül zu berechnen, müssen Sie die Anzahl der Bindungen sowie die Art dieser Bindungen (Einfach-, Doppel- oder Dreifachbindung) kennen. Sie addieren die Gesamtzahl der Verklebungen Paare und dividiere durch die Gesamtzahl der Fesseln. Zum Beispiel für NO₃^-, haben Sie drei Bindungen: Eine Doppelbindung (2 Elektronenpaare) und zwei Einfachbindungen (1 + 1= 2 Elektronenpaare). Die Bindungsordnung ist daher 4/3 = 1,33.

In den Ressourcen finden Sie eine Reihe von Bindungsenergietabellen, die sowohl die Länge als auch die Bindungsenergie für eine Vielzahl von zweiatomigen Molekülen mit Bindungsordnungen von 1, 2 und 3 enthalten.