Verstehen Sie, was ein Maulwurf ist und was eine molare Lösung ist. Ein Mol ist definiert als 6,02 x 10^23 Moleküle einer Substanz. Diese ungerade Zahl wurde gewählt, weil die Menge in Gramm von 1 Mol einer Chemikalie sehr ihrem Atomgewicht entspricht. Zum Beispiel wiegt 1 Mol Wasser etwa 18 Gramm und das Atomgewicht eines Wassermoleküls beträgt etwa 18. Eine molare Lösung enthält eine bestimmte Molzahl eines Feststoffs pro Liter Lösungsmittel. Der Einfachheit halber gehen die folgenden Schritte davon aus, dass Sie 1 Liter einer molaren Lösung herstellen.
Machen Sie sich mit den chemischen Reaktionen vertraut, die ablaufen können, wenn Sie dem Feststoff das Lösungsmittel hinzufügen. Vernachlässigen Sie diesen Schritt niemals. Die Kombination einiger Chemikalien kann extrem gefährlich und sogar tödlich sein, wenn Sie giftigen Chemikalien ausgesetzt sind, die durch eine Reaktion entstehen. Verwenden Sie immer reine Chemikalien. Verwenden Sie beispielsweise destilliertes statt Leitungswasser. Leitungswasser enthält Verunreinigungen, die das chemische Verhalten Ihrer Lösung verändern können.
Berechnen Sie die Feststoffmenge, die Sie benötigen, um molare Lösungen herzustellen. Multiplizieren Sie dazu das Molgewicht des Feststoffs mit der Konzentration (Anzahl der Mole pro Liter) der molaren Lösung, die Sie herstellen möchten. Verwenden Sie dann eine in Gramm kalibrierte Waage, um diese Menge des benötigten Feststoffs abzumessen.
Geben Sie den Feststoff in ein leeres 1-Liter-Glas. Fügen Sie das Lösungsmittel hinzu, bis Sie genau 1 Liter haben. Möglicherweise müssen Sie die Lösung umrühren, damit sich der Feststoff auflöst.
W D Adkins hat seinen Sitz in Atlanta, Georgia, und schreibt seit 2008 professionell. Er schreibt über Wirtschaft, persönliche Finanzen und Karrieren. Adkins hat einen Master-Abschluss in Geschichte und Soziologie der Georgia State University. 2009 wurde er Mitglied der Society of Professional Journalists.
