Der Oxidationszustand eines Moleküls oder einer Verbindung zeigt die Gesamtladung der beobachteten Spezies. Oxidationsstufen erlauben es, eine große Menge an Informationen von einer Verbindung oder einem Ion abzuleiten. Informationen wie potenzielle Reaktivität, Zusammensetzung der Verbindung und molekulare Struktur können mit relativer Genauigkeit abgeleitet werden, wenn die Oxidationsstufen einer oder mehrerer der konstituierenden Spezies gegeben sind. Die Bestimmung von Oxidationsstufen wird oft zuerst in Einführungskursen in die Chemie angetroffen.
Bestimmen Sie die Gesamtladung der beobachteten Verbindung oder des Ions. Die Gesamtladung der gesamten Verbindung befindet sich im Allgemeinen in der oberen rechten Ecke des Verbindungsnamens. Wenn keine Ladung geschrieben wird, wird angenommen, dass es sich um eine neutrale Verbindung handelt.
Bestimmen Sie den Oxidationszustand aller Spezies innerhalb der Verbindung, die statisch sind. Zum Beispiel hat Sauerstoff in praktisch allen Fällen eine Ladung von minus 2. Fluor ist ein weiteres Beispiel für einen statischen Oxidationszustand, dessen Wert minus 1 beträgt. Weitere statische Oxidationsstufen sind nach Gruppennummern im Periodensystem eingeordnet.
Multiplizieren Sie die statischen Oxidationsstufen mit der Anzahl der Atome in der Verbindung. Na2SO4 hat beispielsweise zwei Natriumatome (Na) mit einer Oxidationsladung von jeweils plus 1 und einem Gesamtoxidationswert von plus 2.
Subtrahiere den summierten Wert von der Gesamtladung der Verbindung. Zum Beispiel ergibt Na2SO4, Na2 2 (plus 1) + 4 (minus 2) = minus 6. Subtrahiert man minus 6 vom neutralen Wert 0, erhält man 0 - (minus 6) = 6. Dieser Endwert ist die Oxidationsstufe des unbekannten Elements, in diesem Fall Schwefel.