Bei kovalenten Bindungen innerhalb von Molekülen teilen sich die einzelnen enthaltenen Atome Elektronen, um das Molekül stabil zu machen. Oft führen diese Bindungen dazu, dass eines der Atome eine stärkere Anziehungskraft als die anderen hat, die Elektronen zu sich selbst bringt und diesem Atom daher eine negative Ladung verleiht. In einem solchen Molekül sind die Atome, aus denen das Elektron gezogen wird, positiv geladen. Moleküle, die so gebunden sind, werden als polare Moleküle bezeichnet, während diejenigen, die keine Ladung haben, als unpolar bezeichnet werden. Um zu bestimmen, ob ein Atom polar oder unpolar ist, müssen die Bindungen verstanden werden.
Bestimmen Sie, ob die Bindungen im Molekül kovalent oder ionisch sind. Ionenbindungen entstehen zwischen Ionen, Atomen, die entweder negativ oder positiv geladen sind, wenn ihre Elektronenzahl nicht mehr gleich ihrer Protonenzahl ist. Atome in solchen Bindungen können als polar betrachtet werden, aber nur Atome in kovalenten Bindungen können polar sein. Im Allgemeinen treten ionische Bindungen zwischen Metallatomen auf, während kovalente Bindungen häufiger in Flüssigkeiten und Gasen auftreten. Wenn die Bindungen ionisch sind, können die Atome nicht als polar oder unpolar angesehen werden.
Untersuchen Sie jedes der im Molekül enthaltenen atomaren Elemente. Im Allgemeinen weisen Bindungen zwischen zwei gleichen Atomen wie Stickstoff (N2) oder Sauerstoff (O2) eine gleichmäßige Elektronenverteilung auf, wodurch die Atome unpolar werden. Andere Moleküle, die mehr als zwei des gleichen Atoms verwenden, wie Ozon (O3), sind ebenfalls unpolar. Polare Atome treten auf, wenn verschiedene Atome innerhalb des Moleküls gebunden sind, wie beispielsweise Kohlendioxid (CO2) und Wasser (H2O), wobei die Anziehung bestimmter Atome zu einer ungleichen Elektronenverteilung führt. Enthält das Molekül mehr als ein Element, sind die Atome polar.
Untersuchen Sie die Struktur des Moleküls, um zu sehen, ob das Molekül selbst polar oder unpolar ist. Wenn sich die polaren Atome innerhalb des Moleküls durch Symmetrie ausgleichen, dann wird das Molekül selbst als unpolar betrachtet, obwohl die Atome innerhalb des Moleküls polar sind. Asymmetrische Moleküle wie Wasser sind charakteristisch für polare Moleküle, da die Gesamtladung des Moleküls aufgrund der Elektronenverteilung zwischen den Atomen ungleichmäßig ist.