Ammoniumchlorid, auch Salmiak genannt, ist eine Verbindung aus Ammoniak (NH3) und Chlor (Cl). Es wird mit dem Symbol NH4Cl bezeichnet und liegt in fester kristalliner Form vor. Diese Verbindung ist ein wasserlösliches Ammoniaksalz, und wässriges Ammoniumchlorid ist leicht sauer. Ammoniumchlorid wird kommerziell durch Umsetzung von Ammoniak (NH3) mit Salzsäure (HCl) hergestellt: NH3 +HCl = NH4Cl.
TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
Ammoniumchlorid, ein wasserlösliches Ammoniaksalz, ist als Lösung auf Wasserbasis leicht sauer. Die saure Komponente von Ammoniumchlorid (Cl-) erzeugt beim Auflösen in Wasser Wasserstoff-(H+)-Ionen. Die basische Komponente (NH4+) erzeugt beim Auflösen in Wasser Hydroxid-(OH-)-Ionen.
Wässriges Ammoniumchlorid
Beim Auflösen von Ammoniumchlorid-Kristallen in Wasser (H2O) zerfällt die Ammoniumchlorid-Verbindung in ihre Bestandteilsionen: NH4+ und Cl-. Die chemische Dissoziationsreaktion ist: NH4Cl (fest) = NH4+ (wässrig) + Cl-(wässrig). NH4+(wässrig) +H2O(flüssig) = NH3(wässrig) +H3O+(wässrig) H3O+ +OH- = 2H2O. Diese besondere Reaktion von Wassermolekülen ist reversibel, da solche H2O-Moleküle zu H3O+ und OH- dissoziieren und zu H2O-Molekülen assoziieren. Das Ammoniumchlorid geht durch Kristallisation in seine feste Form zurück.
Saure Komponente
Die sauren oder basischen Bestandteile von Ammoniumchlorid können nur in wässriger Form durch Auflösen der Verbindung mit Wasser bestimmt werden. Die saure Komponente erzeugt beim Auflösen in Wasser Wasserstoff-(H+)-Ionen. Cl- ist die saure Komponente von Ammoniumchlorid. NH4Cl + H2O = NH4+ + HCl (Gleichung 1). Cl- + H2O = H+ Cl- +H2O (Gleichung 2). Das Chlorid (Cl-) verbindet sich zuerst mit Wasser (H2O) zu Salzsäure (HCl) und die Dissoziation von HCl erzeugt Wasserstoffionen (H+).
Basiskomponente
Eine basische Komponente erzeugt beim Auflösen in Wasser Hydroxid-(OH-)-Ionen. In wässriger Ammoniumchloridlösung assoziieren Ammoniumionen (NH4+) zunächst mit H2O und bilden Ammoniak und Hydroxidionen. NH4+ + H2O = NH3 + OH- (Gleichung 3). Da Ammoniumionen Hydroxidionen produzieren, sind NH4+ die Grundkomponenten.
Saure Natur und Verwendung
Die leicht saure Natur von Ammoniumchlorid ist auf die Bildung von Salzsäure (HCl) zurückzuführen, da HCl eine starke Säure ist und ihre Wirkung dominant ist. Bestimmen Sie den sauren oder basischen Charakter mit einem pH-Meter. Ammoniumchlorid wird aufgrund seines höheren Ammoniakgehalts als Dünger für den Anbau von Getreide wie Mais, Weizen, Gerste und Reis verwendet. Es wird auch bei der Schneebehandlung auf Skipisten bei Temperaturen über Null Grad Celsius / 32 Grad Fahrenheit verwendet, um Schnee zu härten.