Die Berechnung der Anfangskonzentration einer Lösung – auch Molarität genannt – ist ein wichtiger Prozess, der in der chemischen und biochemischen Welt häufig anzutreffen ist. Molarität ist die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Liter Lösung. Daher müssen Sie bestimmen, wie viele Mol eines gelösten Stoffes in der Lösung sind und das Gesamtvolumen der Lösung.
Schritt 1. Wiegen Sie die Menge des gelösten Stoffes (der gelösten Verbindung) in Gramm. Bestimmen Sie dann, wie viel Gramm ein Mol des gelösten Stoffes enthält. Es sind 40 g pro Mol an Natriumhydroxid (NaOH) enthalten. Daher würden 20 g NaOH 0,50 mol NaOH entsprechen. Die Gleichung sieht so aus:
Schritt 2. Messen Sie die Menge des Lösungsmittels, die Sie haben. Wenn es weniger als ein Liter ist, rechnen Sie die Anzahl der Milliliter in Liter um. Es gibt 1000 ml in 1 Liter. Wenn Sie beispielsweise 500 ml haben:
In diesem Beispiel beträgt die Molarität (M) des NaOH im Lösungsmittel ein Mol. Wenn mehr Lösungsmittel entfernt wird, würde die Konzentration des NaOH weiter ansteigen. Bei Säuren und Basen gilt: Je höher die Konzentration, desto stärker wird sie.
TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
Behalten Sie Ihre Einheiten im Auge, damit Sie eine saubere Umrechnung in Mol und Liter des Lösungsmittels vornehmen können. Wenn Sie die Einheiten nicht im Auge behalten, kann dies bei Umrechnungen von sehr kleinen Mengen in Mole schwierig werden.