Einige chemische Reaktionen verbrauchen Energie, andere setzen Energie frei, normalerweise in Form von Wärme oder Licht. Zu den exergonischen Reaktionen gehört die Verbrennung von Benzin, da ein Molekül im Benzin, wie beispielsweise Oktan, enthält mehr Energie als die Wasser- und Kohlendioxid-Moleküle, die nach der Verbrennung freigesetzt werden Benzin. Die Photosynthese eines Baumes, um seine Rinde aus Kohlendioxid und Wasser aufzubauen, ist endergonisch.
Biologische Reaktionen
Endergonische Reaktionen werden häufig in biologischen Organismen gefunden, da der Organismus komplexe Moleküle wie Fette und Aminosäuren zusammenbauen muss, so das Johnson County Community College. Obwohl diese Reaktionen Energie verbrauchen, hat der Organismus die Fähigkeit, andere Arten von Molekülen wie Zucker als Brennstoff zu verwenden. Ohne Stromquelle können endergonische Reaktionen niemals ablaufen.
Aktivierungsenergie
Exergonische Reaktionen benötigen normalerweise immer noch etwas Energie, um zu starten, obwohl die Reaktion nach Abschluss Energie freisetzt. Diese zusätzliche Energie ist die
Aktivierungsenergie, die ein Molekül zwischenspeichert, bevor es die Aktivierungsenergie und etwas zusätzliche Energie freisetzt. Holzkohle benötigt eine Energiequelle, z. B. ein Streichholz, bevor sie sich entzündet, obwohl die Holzkohle viel mehr Energie freisetzt, wenn sie anfängt zu brennen.Reversible Reaktion
Eine endergonische Reaktion wird auch als reversible Reaktion bezeichnet. Das Verbrennen eines Baumstamms kehrt die Reaktion um, die zur Herstellung des Baumstamms verwendet wurde, indem die Kohlenhydrate im Baumstamm zerlegt werden und Kohlenstoff und Wasser unter Zugabe einer kleinen Menge Wärme freigesetzt werden. Es ist schwieriger, die exergonische Reaktion umzukehren und den Baumstamm zu verbrennen, da der Baum viel mehr Energie von der Sonne aufnehmen muss, um den Baumstamm zusammenzusetzen. Laut der University of Nebraska, Lincoln, hängt die Reversibilität davon ab, wie viel zusätzliche Energie benötigt wird, um die Rückreaktion durchzuführen, und nicht davon, ob die Rückreaktion möglich ist.
Energiehügel-Diagramm
Ein Energiehügeldiagramm bietet eine visuelle Anzeige, die zeigt, ob eine Reaktion exergonisch oder endergonisch ist. Das Diagramm enthält zwei Achsen, unten die Zeit und seitlich die Gesamtenergie der chemischen Lösung. Bei einer exergonischen Reaktion steigt die Energiemenge, bis die Lösung genügend Aktivierungsenergie hat, und fällt dann ab. Bei einer exergonischen Reaktion kann die Lösung, sobald sie genügend Aktivierungsenergie aufweist, entweder weiter steigen oder fallen auf ein niedrigeres Niveau, das immer noch höher ist als die ursprüngliche Energie des Originals Moleküle.