Es ist natürlich, wenn man an die Menge eines Stoffes denkt, wie viel er wiegt oder wie viel Platz er einnimmt. Da jedoch die Dichten verschiedener Substanzen variieren, sind Gewicht und Volumen keine sehr guten Richtwerte für die Menge. Ein kleiner, dichter Gegenstand kann viel wiegen und mehr Substanzmoleküle haben als ein großer, hohler Gegenstand. Um den Anforderungen wissenschaftlicher Berechnungen gerecht zu werden, haben Chemiker und Physiker das „Mol“ als Maß für die Menge eines Stoffes definiert. Ein Mol entspricht ungefähr 6,022 mal 10 hoch 23 Atomen oder Molekülen. Die Molmasse eines Stoffes wird relativ zum Mol definiert.
Die Molmasse ist ein Verhältnis, das verwendet wird, um eine Massenmessung in eine Stoffmenge umzurechnen. Diese Menge wird als Anzahl von Partikeln wie Atomen, Molekülen oder Ionen ausgedrückt. Es ist das Verhältnis zwischen der Masse von etwas und der Anzahl der Teilchen, die es bilden. Es wird normalerweise in Gramm pro Mol ausgedrückt, oft in g/mol geschrieben.
Die Molmasse ist beim Versuchsaufbau von großer Bedeutung. Wenn Sie Prinzipien mit bestimmten Mengen einer Substanz testen, können Sie anhand der Molmasse herausfinden, wie viel Sie auf Ihrer Waage einwiegen sollten. Betrachten Sie als Beispiel ein Experiment, das 2 Mol reinen Kohlenstoff erfordert. Da Sie wissen, dass Kohlenstoff eine Molmasse von 12,01 g/mol hat, multiplizieren Sie diese Zahl einfach mit 2 Mol, um herauszufinden, dass Sie 24,02 g Kohlenstoff abwiegen müssen.
Die Molmasse ist auch bei der Analyse der Ergebnisse von Experimenten nützlich. Nehmen zwei gleiche Molmengen verschiedener Stoffe unterschiedliche Volumina ein, so deutet dies darauf hin, dass die Moleküle des Stoffes mit dem größeren Volumen sind größer als die Moleküle des Stoffes mit dem kleineren Volumen.
Die Molmasse wird auch verwendet, um zu bestimmen, welcher Prozentsatz eines bestimmten Elements in einer Verbindung zur Gesamtmasse der Verbindung beiträgt. Betrachten Sie beispielsweise eine Probe von 28,00 g Kohlenmonoxid. Da Sie wissen, dass die Molmasse von Kohlenstoff 12,01 g/mol beträgt und die Molmasse von Sauerstoff 16,00 g/mol beträgt, ist der Kohlenstoff für 12,01/28,00 mal 100 gleich 42,89 Prozent der Gesamtmasse verantwortlich.
Die Molmassen von Atomen können auch verwendet werden, um die genauen Molmassen komplexer Moleküle zu bestimmen, ohne direkt mit ihnen zu experimentieren. Indem Sie die Molmasse für jedes Atom, aus dem das Molekül besteht, addieren, entdecken Sie die Molmasse des Moleküls als Ganzes.