Die Unterschiede zwischen Verdampfung und Verdampfung

Kochendes Wasser in einem Topf und Wasser, das in der Sommerhitze schnell von Oberflächen verschwindet, ist auf Verdunstung und Verdunstung zurückzuführen. Obwohl beide Phasenübergänge sind, hängt der Unterschied zwischen Verdampfung und Verdampfung mit der Temperatur zusammen, bei der die Phasenänderung stattfindet.

Betrachten Sie diese Definitionen, um zwischen Verdampfung und Verdampfung zu unterscheiden.

Verdampfung ist die Übergangsphase eines Elements, wenn es von einer flüssigen Phase in eine gasförmige Phase über dem Siedepunkt übergeht.

Verdunstung ist der Übergang von der Flüssigphase in die Gasphase, der unterhalb der Siedetemperatur stattfindet.

Die Umwandlung zwischen den Aggregatzuständen flüssig, fest und gasförmig erfolgt, ohne dass sich die chemische Zusammensetzung des Stoffes ändert.

Betrachten Sie das Flussdiagramm unten, das zeigt, wie die Aggregatzustände ineinander übergehen; die Prozesse, durch die dies geschieht, heißen:

Fest → in schmelzen wird → flüssig → in Verdunstung wird zu → Gas

Das Gegenteil ist:

Gas → in Kondensation wird → flüssig → in Einfrieren wird → fest

Der Verdampfungsprozess ist, wenn ein Element von flüssig in einen Dampf übergeht. Das zwei Arten der Verdampfung sind Verdunstung und Sieden. Die Verdampfung ist also eine Art der Verdampfung.

Das Sieden ist bei den obigen Phasenänderungen der Materie nicht aufgeführt. Sieden ist ein Massenphänomen, bei dem Dampf in Form von Blasen unter der Oberfläche der Flüssigkeit und nicht an der Oberfläche wie bei der Verdampfung gebildet wird.

Mit steigender Temperatur nimmt die kinetische Energie der Teilchen zu. Einige Teilchen sind in der Lage, die zwischenmolekularen Kräfte zu brechen, die sie in flüssiger Form halten, steigen gasförmig auf und entweichen in Form von Dämpfen in die Umgebung.

Beachten Sie, dass in den obigen Phasenänderungen, Verdunstung ist, wenn eine Flüssigkeit zu Gas wird. Die Partikel in flüssiger Form sammeln genug Energie, in Form von Wärme von einem Herd oder von der Sonne zum Beispiel, um von der locker gepackten flüssigen Form in die energiereichere gasförmige überzugehen bilden. Wenn die Teilchen mehr kinetische Energie aufnehmen, brechen sie die intermolekularen Kräfte innerhalb der flüssigen Form.

Sobald einige Partikel in Gas übergehen, haben die verbleibenden Partikel mit niedrigerer kinetischer Energie in der Flüssigkeit einen Abfall der Flüssigkeitstemperatur und eine Zunahme der Verdampfungsrate. Dieser Vorgang ist bekannt als Verdunstungskühlung, und deshalb neigt der Körper beim Schwitzen dazu, auszukühlen.

Es besteht ein geringfügiger Unterschied zwischen Verdampfung und Verdampfung, da es in eine gasförmige Form übergeht. Beim Verdampfen kann das gesamte Wasser in Gas umgewandelt werden. Bei der Verdunstung wird nur der oberste Wasserspiegel gasförmig.

Die verdampfenden Flüssigkeitsmoleküle müssen sich an der Wasseroberfläche befinden und über genügend kinetische Energie verfügen, um zu verdampfen.

Eine Erhöhung der Temperatur, Oberfläche oder Luftbewegung erhöht die Verdampfungsrate. Mit steigendem Druck ist es jedoch für Partikel schwieriger, kinetische Energie zu gewinnen und zu entweichen, und die Verdampfung nimmt ab. Wasser in einer niedrigeren Höhe, wo mehr Druck herrscht, braucht länger zum Kochen.

Bei Hitze, niedriger Luftfeuchtigkeit, schnellerer Luftbewegung und geringerem Druck nimmt die Verdunstung zu.

In einem geschlossenen System, wie einer Wasserflasche, verdunstet Wasser, berührt oft die Ränder der Wasserflasche, kondensiert dann und fällt zurück in das Gewässer. Der Dampfdruck, der Druck des Dampfes in Kontakt mit seiner flüssigen Form, steigt in der Wasserflasche an, bis der Druck einen bestimmten Punkt erreicht, der eine weitere Verdampfung verhindert.

Wenn Wasser in einem Topf gekocht wird, kann der Dampfdruck so stark werden, dass das geschlossene System aufplatzt, wie zum Beispiel beim Klappern oder Anheben eines Topfdeckels.