Der Umgang mit großen Zahlen kann nervig sein. Das gleiche gilt für wirklich kleine Zahlen. Es können viele Nullen zum Ausschreiben sein! Um dieses Problem zu lösen, haben Wissenschaftler einen Weg gefunden, das Sprechen darüber zu standardisieren, wie viele Atome oder Moleküle in einer bestimmten Situation reagieren.
Das Maulwurf (Abkürzung mol) ist die SI-Einheit für die Menge eines Stoffes. Es ist definiert als etwa 6,022 x 1023 Atome oder Teilchen oder Dinge. Mol zu sagen ist definitiv einfacher als 6.022 x 10. sagen zu müssen23.
Wenn jemand sagt, dass draußen 1 Mol Regenschirme sind, bedeutet das, dass es 6.022 x 10. sind23 Regenschirme. Wenn jemand sagt, dass es 1 Mol Staubstücke gibt, bedeutet das, dass es 6.022 x 10. sind23 Staubstücke. Dabei spielt die Größe oder Form des Objekts keine Rolle. Ein Mol ist ein Mol. Es ist nur eine Zahl.
Was ist ein mmol?
Genauso wie ein mol eine Zahl ist, ist auch an mmol. Das „m“ vor mol steht für „milli“. Somit würde mmol als "Millimol" bezeichnet. Ein mmol ist ein Tausendstel eines Mols:
Oder:
Berechnung von mmol aus Gramm Substanz
Wenn Sie 0,33 Gramm Natriumchlorid (NaCl) haben, wie viele Mol sind das? Wie viele mMol?
Um die Molmasse von Natriumchlorid zu ermitteln, gehen Sie zuerst zum Periodensystem. Unter dem Elementsymbol finden Sie die Molmasse. Für Natrium sind es 22,99 g/mol, für Chlor 35,45 g/mol. Als nächstes addieren Sie diese beiden Zahlen zusammen, um 58,44 g/mol NaCl zu erhalten.
Das bedeutet, dass Natriumchlorid eine Molmasse (Masse pro Mol) von 58,44 g/mol hat. Das können Sie nun für Ihre Berechnung verwenden. Aber wie? Wie finden Sie die Molzahl Natriumchlorid in 0,33 g?
Denken Sie an Ihre Dimensionsanalyse. Beachten Sie, dass die Ausgangsmenge die Einheit "g" hat und die Molmasse ebenfalls die Einheit "g". Die übrig gebliebene Einheit ist "mol", was in diesem Fall genau das ist, was Sie wollen. Wie würden Sie das alles zusammenfügen?
Sie wissen, dass Sie es richtig eingerichtet haben, weil die Einheiten abbrechen. Das "g" oben und das "g" unten heben auf, um Sie mit Mol zu verlassen. Dann wissen Sie nach der Berechnung, dass in 0,33 g NaCl 0,0056 mol NaCl enthalten sind.
Wie wäre es nun mit den mmol NaCl in 0,33 g NaCl? Sie können den oben gezeigten Umrechnungsfaktor verwenden, um Ihnen hier zu helfen:
Da Sie wissen, dass 1 Mol 1.000 mmol enthält, können Sie dies als Umrechnungsfaktor verwenden. Wenn Sie das anwenden, sehen Sie, dass in 0,33 g NaCl 5,6 mmol NaCl enthalten sind. 5,6 mmol zu sagen ist viel einfacher als 0,0056 mol. Deshalb kann die Verwendung von mmol viel mehr sein praktisch.
Berechnung von mmol einer Substanz in einem bestimmten Lösungsvolumen
Üben Sie etwas mehr von dieser Dimensionsanalyse mit einer etwas kniffligeren Frage: Wie viele mmol NiSO4 befinden sich in 10 mL einer 0,1 M NiSO4 Lösung?
Schritt 1: Finde die Einheiten heraus, die in "M" versteckt sind. Denken Sie daran, dass M Molar bedeutet, was mol/L ist.
Schritt 2: Finden Sie heraus, wie viele ml in 1 Liter sind. Es gibt 1.000 ml in 1 Liter.
Schritt 3: Richten Sie die Umrechnung so ein, dass Sie am Ende mmol als einzige Einheit erhalten, die sich nicht ausgelöscht hat!
So würde das aussehen:
Dies bedeutet, dass in 10 ml einer 1 M NiSO4 Lösung gibt es 10 mmol NiSO4.
Denken Sie bei der Berechnung von mmol einer Substanz immer daran, das Problem so einzustellen, dass Sie alle Einheiten durchstreichen können, bis nur noch die gewünschte Einheit übrig ist. So wissen Sie, dass Sie das Problem richtig gelöst haben.