Unterschied zwischen Löslichkeit und Molarität

Nehmen Sie etwas Zucker und geben Sie es in Kaffee oder Tee. Rühren Sie es um und der Zucker verschwindet. Dieses Verschwinden bezieht sich auf die Löslichkeit von Zucker, dh seine Auflösungsfähigkeit, die Geschwindigkeit, mit der er sich auflöst, und die Menge, die sich in einer bestimmten Flüssigkeitsmenge auflöst. Das Maß dafür, wie viel Zucker in einer bestimmten Flüssigkeitsmenge oder dessen Konzentration enthalten ist, wird als Molarität bezeichnet.

Löslichkeit bezieht sich auf die Schaffung einer Lösung; zwei Stoffe, die zu einem werden. Die gelöste Substanz, normalerweise die kleinere Substanz, wird als gelöster Stoff bezeichnet. Zucker, wenn er in Kaffee gegeben wird, ist ein gelöster Stoff. Die große Substanz ist das Lösungsmittel, wie Kaffee. Wasser ist ein häufiges Lösungsmittel. Die Löslichkeit bezieht sich auf die relative Stärke des gelösten Stoffes und des Lösungsmittels. Je leichter der gelöste Stoff auseinanderbrechen kann, desto größer ist die Löslichkeit.

Zucker oder C12H22O11 ist ein Feststoff, der durch Bindungen zwischen den Molekülen zusammengehalten wird. Diese Bindungen repräsentieren schwache intermolekulare Kräfte. Wenn sich der Zucker als gelöster Stoff mit dem Lösungsmittel Wasser vermischt, brechen die Bindungen zwischen den Molekülen und der Zucker löst sich auf. Dies ist ein Ergebnis der Wechselwirkung zwischen den Molekülen des gelösten Stoffes und des Lösungsmittels und der erzeugten Energie. Dieser Prozess setzt sich so lange fort, bis sich 1.800 Gramm Zucker in einem Liter Wasser auflösen. Um die Konzentration zu messen, verwenden Sie Mol des gelösten Stoffes pro Liter Lösung; Die Antwort ist Molarität.

Die Molarität, angegeben als M oder Mol pro Liter, wird durch die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes dividiert durch einen Liter der Lösung gemessen. Die Masse eines gelösten Stoffes wird normalerweise in Gramm angegeben und muss in Mol umgerechnet werden. Dies erfordert die Verwendung einer Umrechnungsrate oder einer Anzahl von Gramm pro Mol, die für jeden gelösten Stoff unterschiedlich ist. Ein Mol entspricht dem Atomgewicht des gelösten Stoffes. Ein einfaches Beispiel ist Kohlendioxid oder CO2. Addiere das Atomgewicht von Kohlenstoff plus das doppelte Atomgewicht von Sauerstoff und die Summe ist die Anzahl Gramm Kohlendioxid in einem Mol.

Bodner Research Web listet drei Löslichkeitsregeln für Salze auf, die vorhersagen, ob sich ein bestimmtes Salz in Wasser auflöst. Sie beinhalten die Verwendung der Molarität als Maß für die Konzentration. Salze mit einer Mindestkonzentration von 0,1 M lösen sich in Wasser bei Raumtemperatur auf. Bei Salzen unter 0,001 M findet keine Auflösung in Wasser bei Raumtemperatur statt. Lösungen zwischen den beiden Extremen zeigen eine geringe Löslichkeit.