Ein Ion ist ein Atom, das aufgrund der unterschiedlichen Anzahl von Protonen und Elektronen entweder positiv oder negativ geladen ist. Ein mehratomiges Ion ist daher ein geladenes Molekül, das aus mindestens zwei kovalent gebundenen Atomen besteht. Die Mehrheit der mehratomigen Ionen weist eine negative Ladung auf, da sie zusätzliche Elektronen haben, die sie verwenden, um Ionenbindungen mit anderen Molekülen zu bilden. Es gibt eine große Anzahl von ionischen Verbindungen, die durch die Bindung eines mehratomigen Ions und eines Metalls gebildet werden; Es gibt jedoch mehrere gebräuchlichere Verbindungen, die hervorragende Beispiele für die Arten von Verbindungen liefern, die mehratomige Ionen enthalten.
Natriumhydroxid
Natriumhydroxid (NaOH) ist eine sehr verbreitete Ionenverbindung, die aus einem Natriumion und einem mehratomigen Hydroxidion besteht. Das Hydroxid-Ion besteht aus einem Wasserstoffmolekül, das kovalent an ein Sauerstoffmolekül gebunden ist, was zu einer Gesamtladung von minus einer Ladung aufgrund eines zusätzlichen Elektrons führt. Somit wird dieses mehratomige Ion das zusätzliche Elektron leicht an ein anderes Atom abgeben. Das Natriumion selbst hat eine positive Ladung und benötigt ein zusätzliches Elektron. Daher wird eine Ionenbindung zwischen dem mehratomigen Ion und dem Natriumion gebildet, wenn das Elektron an das Natriumatom abgegeben wird, was der Natriumhydroxidverbindung eine insgesamt neutrale Ladung verleiht.
Kalziumkarbonat
Calciumcarbonat (CaCO3) ist ein häufiger Bestandteil mehrerer Gesteinsarten und auch der Hauptbestandteil von Eierschalen. Darüber hinaus wird es als Nahrungsergänzungsmittel für Personen verwendet, die nicht genügend Kalzium täglich zu sich nehmen. Es besteht aus einem Calciumion mit einer Ladung von plus zwei, das an ein Carbonation gebunden ist, das aus einem zentralen Kohlenstoffatom besteht, das kovalent an drei Sauerstoffatome gebunden ist. Das Carbonation ist ein mehratomiges Ion, das zwei zusätzliche Elektronen hat, was ihm insgesamt eine Ladung von minus zwei verleiht. Somit werden diese Elektronen an das Calciumatom abgegeben und bilden eine Ionenbindung zwischen den beiden chemischen Spezies.
Säuren
Es gibt viele Säuren, die mehratomige Ionen enthalten, darunter: Phosphorsäure (H3PO4), Salpetersäure (HNO3) und Schwefelsäure (H2SO4). Diese Verbindungen bestehen aus einem mehratomigen Ion, das an Wasserstoffmoleküle gebunden ist. In Lösung dissoziieren diese beiden Spezies in ihre jeweiligen Spezies, was zu freien Wasserstoffionen führt. Die Konzentration der Wasserstoffionen in der Lösung bestimmt den pH-Wert, da eine starke Säure eine hohe Wasserstoffionenkonzentration und einen niedrigen pH-Wert hat.
Ammonium
Die zuvor identifizierten mehratomigen Ionen waren alle Anionen, was bedeutet, dass sie insgesamt eine negative Ladung haben. Es gibt jedoch einige Beispiele für mehratomige Ionen mit insgesamt positiven Ladungen, die als "Kationen" bezeichnet werden und Verbindungen mit anderen mehratomigen Ionen bilden können. Das vielleicht häufigste positiv geladene mehratomige Ion besteht aus einem Stickstoffmolekül, das kovalent an vier Wasserstoffmoleküle gebunden ist, was der Spezies insgesamt eine plus eine Ladung verleiht. Dieses mehratomige Ion wird "Ammonium" genannt und verbindet sich leicht mit dem mehratomigen Nitrat-Ion unter Bildung von Ammoniumnitrat (NH4NO3).
