Was ist Atombindung?

Atomare Bindung ist eine chemische Bindung. Die chemische Bindung ist der physikalische Vorgang, der für die Wechselwirkungen zwischen Atomen und Molekülen verantwortlich ist. Anleihen variieren stark; es gibt kovalente, ionische, Wasserstoff-, Metall- sowie viele andere Arten von Bindungen, und alle haben eine funktionierende Verbindung in allen Lebewesen. Es gibt zwei verschiedene Arten von Atombindungen; primär und sekundär. Die primären Bindungen erzeugen chemische Bindungen, die Atome zusammenhalten.

Atombindungen haben zwei Arten von Bindungen; primäre und sekundäre Bindungen, und die primären Bindungen haben drei Arten von Bindungen, metallisch, kovalent und ionisch. Die sekundären Anleihen sind auch Unterabschnitte von Anleihen und gelten als die schwächeren Elemente.

Metallische Bindungen sind ein Metall und teilen äußere Bindungen mit Atomen in einem Festkörper. Jedes Atom gibt eine positive Ladung ab, indem es seine äußeren Elektronen abgibt, und die negativ geladenen Elektronen halten die Metallatome zusammen.

Atome sind mit einer äußeren Hülle aus Elektronen gefüllt. Elektronenhüllen werden gefüllt, indem Elektronen von einem Atom zum nächsten übertragen werden. Donoratome werden positiv geladen, und die Akzeptoren werden negativ geladen. Sie werden sich gegenseitig anziehen, indem sie positiv und negativ sind, und dann wird eine Bindung auftreten.

Atome teilen gerne ihre Elektronen und dies führt dazu, dass ihre äußere Hülle vollständig ist. Eine kovalente Bindung entsteht durch die gemeinsame Nutzung von Atomen und Elektronen. Dadurch entsteht eine starke kovalente Bindung.

Sekundärbindungen sind wesentlich schwächer als Primärbindungen, da sie oft schwache Bindungen erzeugen und Verformungen in der Bindung erzeugen. Sekundärbindungen umfassen Wasserstoff- und Van-der-Wals-Bindungen.

Eine gemeinsame Bindung ist eine Wasserstoffbrücke. Sie kommen am häufigsten in kovalent gebundenen Molekülen vor, die Wasserstoff enthalten. Wasserstoffbrückenbindungen teilen sich zwischen kovalenten und sauerstoffhaltigen Atomen. Dies führt zu sehr kleinen elektrischen Ladungen um die Wasserstoffbrücken und zu negativen Ladungen um die sauerstoffhaltigen Bindungen.

Van-der-Waals-Bindungen sind die schwächsten Bindungen, aber unglaublich wichtige Gase, die bei niedrigen Temperaturen gekühlt werden. Diese Bindungen werden durch kleine Ladungen positiver und negativer Elektronen erzeugt, die eine schwache Bindung erzeugen. Van-der-Waals-Bindungen werden von thermischer Energie überwältigt, was zu Fehlfunktionen führt.