Ungeteilte Elektronen beziehen sich auf äußere (Valenz-)Elektronen, die nicht Teil einer kovalenten Bindung sind. Geteilte Elektronen sind diejenigen, die an einer Bindung teilnehmen. Ziehen Sie die Anzahl der gemeinsamen Elektronen (Bindungen x 2) von der Anzahl der Valenzelektronen ab, um die Anzahl der nicht geteilten Elektronen zu ermitteln.
Geteilte und nicht geteilte Elektronen befinden sich in der Valenzelektronenschale. Valenzelektronen bilden die „Außenseite“ eines Atoms und sind an der Bindung beteiligt. Es ist wichtig, dass sich geteilte und nicht geteilte Elektronen zur richtigen Anzahl von Valenzelektronen addieren.
Jede Bindung repräsentiert zwei gemeinsame Elektronen. Das „Drawing Lewis Structures“ der Salisbury University veranschaulicht diese Methode. Ein Molekül wie NO2 wird als O=N-O und O-N=O geschrieben. Jeder Strich entspricht einer Bindung – einem gemeinsamen Elektronenpaar. O-N=O hat ein Stickstoffatom (N) mit sechs gemeinsamen Elektronen, zwei von jeder Bindung.
Ziehe für jedes Atom die geteilten Elektronen von der Anzahl der Valenzelektronen ab. Sauerstoff (O) hat acht Valenzelektronen. Der linke Sauerstoff in O-N=O hat 8 – 2 = 6 ungeteilte Elektronen. Der richtige Sauerstoff hat 8 – 2(2) = 8 – 4 = 4 ungeteilte Elektronen. Stickstoff hat auch acht Gesamtvalenzelektronen. In NO2 (O-N=O) hat das zentrale Stickstoffatom 8 – 3(2) = 8 – 6 = 2 ungeteilte Elektronen.