Eigenschaften der Wasserstoffbrückenbindung

Wasserstoffbrückenbindung ist ein Begriff in der Chemie für die intermolekularen Kräfte, die durch eine starke Anziehung zwischen Teilen schwach geladener Moleküle verursacht werden. Es tritt auf, wenn Moleküle Atome enthalten, die aufgrund ihrer Größe eine stärkere Anziehungskraft auf das kovalente Bindungen im Molekül, was dazu führt, dass die gemeinsamen Elektronen sie mehr umkreisen als das Atom, an das sie gebunden sind zu. Dieser ungleiche Elektronenanteil bewirkt, dass das Molekül einen positiven Abschnitt und einen entsprechenden negativen Abschnitt aufweist.

Wasserstoffbrückenbindungen sind eine Form schwacher Anziehungskraft zwischen Molekülen, die eine elektrische Ladung enthalten. Es wird durch elektrostatische Anziehung verursacht und kann die chemischen Eigenschaften der Moleküle verändern, einschließlich der Erhöhung des Schmelzpunktes. Die Kraft ist stärker als eine einfache Dipol-zu-Dipol-Kraft, aber schwächer als eine vollständige Ionenbindung.

Wasserstoffbrückenbindungen treten auf, wenn zwei oder mehr Moleküle jeweils eine kleine elektrische Ladung tragen, die als „Dipol“ bezeichnet wird übersetzt als "zwei Pole". Die Moleküle werden in einem Abschnitt stärker negativ geladen und in mehr positiv geladen Ein weiterer. Dies führt dazu, dass kleine elektromagnetische Anziehungskräfte von den entgegengesetzt geladenen Teilen benachbarter Moleküle wahrgenommen werden.

Obwohl Wasserstoffbrücken als schwache Anziehungskraft gelten, sind sie bei weitem die stärksten schwachen Bindungen (auch bekannt als „Van-der-Waals-Kräfte“). Als Ergebnis ist die Wasserstoffbindung nur schwächer als die Ionenbindung. Da Wasserstoffbrückenbindungen so stark sind, werden die Schmelz- und Siedepunkte der Moleküle, die durch sie gebunden werden, erhöht.

Wasser wird stark von Wasserstoffbrücken beeinflusst. Da die Wasserstoffbrückenbindungen Wassermoleküle anziehen, ist Wasser in flüssiger Form dichter gepackt als in fester Form, wo die Moleküle in einem Gitter weiter auseinander gehalten werden. Die dicht gepackte Flüssigkeitsstruktur des Wassers ändert auch seinen Siedepunkt ausreichend, sodass festes, flüssiges und gasförmiges Wasser bei derselben Temperatur existieren kann; dies ist als „Triple Point“ bekannt.