Verwendung der Siedepunkterhöhung

Flüssigkeiten, die gelöste Stoffe enthalten, haben erhöhte Siedepunkte. Dieser Effekt wird Siedepunktserhöhung genannt und ist ein Beispiel für eine kolligative Eigenschaft – a Eigenschaft, die von der Anzahl der gelösten Stoff- und Lösungsmittelmoleküle abhängt, aber nicht von der Identität der gelöst. Die Erhöhung des Siedepunkts hat in der Wissenschaft nicht viele Anwendungen, obwohl es einige praktische Anwendungen gibt, die Sie wahrscheinlich im täglichen Leben kennengelernt haben.

Ethylenglykol oder Frostschutzmittel helfen zu verhindern, dass das Wasser im Kühler Ihres Fahrzeugs durch Gefrierpunktserniedrigung gefriert. Aber Sie haben vielleicht nicht bemerkt, dass es auch den Siedepunkt der Flüssigkeit erhöht. Durch die Anhebung des Siedepunkts schützt es vor Überkochen. Viele Marken von Frostschutzmitteln listen sowohl die Höhe des Überkochschutzes als auch den angebotenen Frostschutz auf.

Das Hinzufügen von Salz zu Wasser vor oder während des Erhitzens erhöht seinen Siedepunkt, sodass das Wasser tatsächlich heißer ist, als es sonst beim Kochen wäre. Der Betrag dieser Zunahme ist jedoch bei niedrigen Salzkonzentrationen ziemlich vernachlässigbar; Wenn Sie beispielsweise ein paar Gramm Salz zu 10 Tassen Wasser hinzufügen, wird der Siedepunkt nur um etwa 0,015 Grad Celsius erhöht, was Ihr Kochen nicht wesentlich beeinträchtigt. Nichtsdestotrotz ist Kochen eine Verwendung der Siedepunkterhöhung. Es ist auch wichtig zu beachten, dass – entgegen dem Mythos – das Hinzufügen von Salz zu Wasser es nicht schneller kocht. Im Gegenteil, das Sieden dauert etwas länger, da der Siedepunkt jetzt erhöht wurde.

Die Erhöhung des Siedepunkts hängt von der Identität des Lösungsmittels und der Konzentration der gelösten Partikel ab, jedoch nicht von der Identität des gelösten Stoffes. Folglich kann die Siedepunktserhöhung ebenso wie die Gefrierpunktserniedrigung verwendet werden, um die Molmasse eines gelösten Stoffes zu bestimmen. Wenn es sich bei der Lösung um einen Elektrolyten handelt – einer, der beispielsweise eine Substanz wie Natriumchlorid enthält, die sich beim Auflösen aufspaltet – dies Das Verfahren wird etwas komplizierter, da auch die Anzahl der Teilchen, die durch die Dissoziation des gelösten Stoffes entstehen, berücksichtigt werden muss Konto. Heutzutage verwenden Chemiker im Allgemeinen Techniken wie die Massenspektrometrie, um die Molmasse von Verbindungen zu bestimmen, aber Siedepunkterhöhung und Gefrierpunktserniedrigung sind immer noch praktikable Alternativen.

Nachdem eine Zuckerrohrernte geerntet und der Zuckerrohrsaft extrahiert wurde, muss sie raffiniert werden, um kristallinen Zucker für den Verzehr zu produzieren. In einigen Phasen des Prozesses wird der Zuckerrohrsaft oder -sirup gekocht, und die Temperatur, bei der er kocht, hängt von der Zuckerkonzentration ab. Tatsächlich bietet die Siedepunktserhöhung eine Möglichkeit, den Sättigungsgrad der Lösung zu überwachen, was ein wichtiger Aspekt für die Kristallisation ist.