Manchmal muss man wissen, wo sich Elektronen wahrscheinlich in einem Atom befinden. Elektronenkonfigurationen helfen Ihnen dabei. Um eine Elektronenkonfiguration zu berechnen, teilen Sie das Periodensystem in Abschnitte auf, um die Atomorbitale darzustellen, die Bereiche, in denen Elektronen enthalten sind. Die Gruppen eins und zwei sind der s-Block, drei bis 12 repräsentieren den d-Block, 13 bis 18 sind der p-Block und die beiden unteren Reihen sind der f-Block. Die Reihennummern eins bis sieben repräsentieren die Energieniveaus, die die Orbitale und Elektronen enthalten.
Beginnen Sie oben im Periodensystem und bewegen Sie sich von links nach rechts über die Zeilen und schreiben Sie die Zeile Nummer, den Blockbuchstaben und wie viele Quadrate sich in jedem Blockabschnitt befinden, bis Sie zum gewünschten gelangen Element. Um die Elektronenkonfiguration für Phosphor (P) zu berechnen, der sich in der dritten Zeile, dem p-Block, dem dritten Element in diesem Block befindet, schreiben Sie: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Überprüfen Sie Ihre Arbeit, indem Sie die Elektronenzahlen addieren, um zu sehen, ob sie der Ordnungszahl des Elements entsprechen; für dieses Beispiel würden Sie schreiben: 2+2+6+2+3=15, die Ordnungszahl von Phosphor.
Da sich die Orbitale eines Atoms im wirklichen Leben manchmal überlappen, müssen Sie dies in Ihren Konfigurationen berücksichtigen. Ändern Sie für den D-Block die Zeilennummer in eine Zahl weniger, als sie tatsächlich ist. Die Elektronenkonfiguration für Germanium (Ge) ist beispielsweise 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2. Beachten Sie, dass, obwohl Sie sich in Zeile 4 befinden, diese "3d" genannt wird, um Überlappungen zu berücksichtigen.