Wie viele Valenzelektronen hat Natrium?

Valenzelektronen besetzen die äußerste Elektronenhülle eines Atoms. Natrium mit insgesamt 11 Elektronen hat in seiner dritten und äußersten Schale nur ein Elektron. Da die äußerste Schale bei einer chemischen Reaktion in direkten Kontakt mit anderen Atomen kommt, ist die Wertigkeit Elektronen spielen eine große Rolle bei der Bestimmung der chemischen Reaktivität eines Elements und der Elemente, mit denen es reagiert Verbindungen. Die Elemente sind im Periodensystem nach ihren Valenzelektronen angeordnet, wobei die erste Gruppe in der ersten Spalte links ein einzelnes Valenzelektron hat. Natrium ist der dritte von der Spitze in dieser Gruppe.

TL; DR (zu lang; nicht gelesen)

Natrium hat ein Valenzelektron. Das Element hat eine vollständige innerste Elektronenschale aus zwei Elektronen und eine volle Schale aus acht Elektronen in der nächsten Schale. Die dritte Schale, die äußerste und die Valenzschale, hat nur ein Elektron. Valenzelektronen beeinflussen die chemische Reaktivität.

Die Elektronen um den Kern eines Atoms bilden Schalen. Die innerste Elektronenschale bietet Platz für zwei Elektronen, während die nächste Schale acht Elektronen aufnehmen kann. Die dritte Schale hat drei Unterschalen mit zwei, sechs und 10 Elektronen, also insgesamt 18.

Die chemische Stabilität eines Atoms ist am größten, wenn alle seine Elektronenhüllen voll sind, seine chemische Die Reaktivität ist am höchsten, wenn die äußerste Schale entweder nur ein Elektron hat oder ein Elektron fehlt voll sein. In diesen Fällen wird ein einzelnes Elektron übertragen, was bedeutet, dass die äußerste Hülle des abgebenden oder empfangenden Atoms vollständig ist. Die Übertragung des Elektrons führt zu einer chemischen Bindung und zur Bildung einer Verbindung.

Natrium mit seinem einzigen äußersten Elektron reagiert stark und bildet hochstabile Verbindungen mit Elementen, die ein einzelnes Elektron benötigen, um ihre äußerste Schale zu vervollständigen. Wenn ein Natriumatom mit einem Atom in Kontakt kommt, das ein einzelnes Elektron benötigt, springt das Valenzelektron vom Natriumatom zum anderen Atom, um seine äußerste Elektronenhülle zu vervollständigen. Das Natriumatom bleibt mit einer vollen äußersten Elektronenhülle mit acht Elektronen, und die äußerste Hülle des anderen Atoms ist ebenfalls voll. Das Natriumatom hat jetzt eine positive elektrische Ladung von plus 1 und das andere Atom hat eine negative Ladung von minus 1. Die beiden entgegengesetzten Ladungen ziehen sich an, und die beiden Atome bilden nun das Molekül einer Verbindung.

Während die Elemente mit einem Valenzelektron auf der linken Seite des Periodensystems stehen, sind die Elemente die ein Valenzelektron benötigen, um ihre äußersten Schalen zu vervollständigen, finden sich in der vorletzten Spalte. In derselben Zeile wie Natrium ist beispielsweise das Element in der vorletzten Spalte Chlor. Chlor hat 17 Elektronen, zwei in seiner innersten Schale, acht in der nächsten Schale und sieben in der dritten Unterschale, die bis zu acht Elektronen aufnehmen. Natrium und Chlor reagieren stark zu Natriumchlorid oder Kochsalz, einer stabilen Verbindung.

Wenn sich eine Verbindung in einer Flüssigkeit auflöst, trennt sich die Verbindung in Ionen, die sich gleichmäßig in der Flüssigkeit verteilen. Natriumchlorid löst sich in Wasser und bildet Natrium- und Chlorionen. Als das Natrium mit dem Chlor reagierte, um Natriumchlorid zu bilden, sprang das einzelne Valenzelektron des Natriums über, um das Loch in der Valenzelektronenhülle des Chlors zu füllen.

In Lösung trennen sich die Natrium- und Chloratome, um Natrium- und Chlorionen zu bilden, aber das Natriumvalenzelektron bleibt beim Chloratom. Als Ergebnis hat das Natriumion eine vollständige äußerste Elektronenhülle von acht Elektronen und eine positive Ladung von plus 1. Das Chlor-Ion hat eine komplette äußerste Elektronenunterschale und eine negative Ladung von minus 1. Die Lösung ist stabil, die Ionen gehen mit ihrer kompletten Außenhülle keine weiteren chemischen Reaktionen ein.