Eine Säure ist eine Verbindung, die beim Auflösen in Wasser Wasserstoffionen abgibt. Dabei werden auch die Ionen freigesetzt, an die die Wasserstoffe gebunden waren, bevor die Verbindung in Lösung gebracht wurde. Ein Wasserstoffion ist positiv geladen und wird als Kation bezeichnet, während das Ion, an das es gebunden wurde, negativ geladen ist und als Anion bekannt ist. Bei der Benennung der Säure steht das Anion im Vordergrund. Die Regeln sind einfach, aber sie unterscheiden sich je nachdem, ob die Säure binär ist, d. h., sie stammt aus einer Verbindung mit Wasserstoff und einem anderen Element oder Oxo, was bedeutet, dass der Wasserstoff an ein mehratomiges Ion gebunden ist, das enthält Sauerstoff.
TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
Binäre Säuren beginnen mit "hydro-" und enden mit "-ic". Oxosäuren verwenden nicht das Präfix "hydro-". Wenn der Name des Anions auf „-ate“ endet, endet der Name der Säure auf „-ic“ und endet der Name des Anions auf „-ite“, endet der Name der Säure auf „-ous“. "
Benennen einer binären Säure
Eine binäre Säure enthält nur Wasserstoff und ein weiteres Element. Zur Unterscheidung von einer Oxosäure beginnt der Name immer mit „hydro-“ in Anspielung auf das Wasserstoffatom. Der zweite Begriff im Namen ist der des Anions, und es ist leicht, diesen zu benennen. Sie ändern einfach die letzten Buchstaben des Elementnamens in "-ic". Fügen Sie schließlich das Wort "Säure" hinzu, und Sie sind fertig.
Zum Beispiel besteht die Verbindung HCl aus Wasserstoff und Chlor und bildet in Lösung eine starke Säure. Um diese Säure zu benennen, beginnen Sie mit "hydro-" und ändern Sie dann den Namen des Anions von Chlor in Chlor. Kleben Sie das Wort "Säure" an und Sie haben Salzsäure. Hier noch zwei weitere Beispiele:
- HBr (Bromwasserstoff) --> Bromwasserstoffsäure
- HI (Iodwasserstoff) --> Iodwasserstoffsäure
Benennen einer Oxosäure
Wasserstoff bildet üblicherweise Verbindungen mit mehratomigen Ionen, die Sauerstoff enthalten. Wenn sich eine solche Verbindung in Wasser auflöst, um eine Säure zu bilden, ist das mehratomige Ion das Anion. Das erste, was Sie sich merken sollten, ist, dass Sie bei der Benennung nicht das Präfix "hydro" verwenden, da es sich nicht um binäre Säuren handelt. Der Name der Säure kommt allein von der Natur des Anions.
- Wenn der Name des Ions auf "-ate" endet, ändern Sie ihn bei der Benennung der Säure in "-ic". Wenn Sie beispielsweise Dihydrogensulfat (H2SO4) in Wasser wird es zu Schwefelsäure.
- Wenn das Anion ein Sauerstoffatom mehr als ein "-ate"-Ion hat, fügen Sie das Präfix "per-" hinzu. Zum Beispiel HCLO3 ist Chlorwasserstoff, bildet also in Wasser Chlorsäure. HCLO4, andererseits ist Perchlorsäure.
- Wenn das Ion ein Sauerstoffatom weniger hat als ein "-ate"-Ion, endet sein Name auf "-ite". Ändern Sie es in "-ous", wenn Sie die gebildete Säure benennen. Das Nitration ist zum Beispiel NO3-, also HNO2 Wasserstoffnitrit ist und in Lösung zu salpetriger Säure wird.
- Wenn das Ion zwei Sauerstoffatome weniger hat als das "-ate"-Ion, heften Sie das Präfix "hypo-" an und verwenden Sie die "-ous"-Endung. Das Bromat-Ion ist zum Beispiel BrO3-, HBrO ist also hypobromige Säure.