Die Valenzelektronen eines Atoms sind die äußersten Elektronen, die den Atomkern umkreisen. Diese Elektronen sind am Bindungsprozess mit anderen Atomen beteiligt. Bei ionischen Bindungen gewinnt oder verliert ein Atom Valenzelektronen. Das Periodensystem enthält eine Reihe von verschiedenen Möglichkeiten, die Valenzelektronen in einer ionischen Verbindung zu verfolgen.
Das Periodensystem
Die ganz rechte Spalte des Periodensystems besteht aus den Edelgasen. Diese Elemente haben volle Valenzschalen und sind daher chemisch stabil. Andere Elemente können Elektronen aufnehmen oder verlieren, um einen ähnlich stabilen Zustand zu erreichen. Die Nähe eines Elements zu den Edelgasen kann Ihnen helfen, seine Valenzelektronen in einer ionischen Verbindung zu verfolgen. Darüber hinaus repräsentiert die Gruppennummer der Hauptgruppenelemente die Anzahl der Valenzelektronen dieses Elements in seinem Grundzustand. Zum Beispiel hat ein Element der Gruppe sieben sieben Elektronen in seiner Valenzschale. Daher wird es wahrscheinlich ein Elektron in einer ionischen Verbindung aufnehmen. Auf der anderen Seite hat ein Element der Gruppe Eins ein Valenzelektron. Daher wird es wahrscheinlich dieses Elektron in einer ionischen Verbindung verlieren. Dies ist bei der Verbindung NaCl der Fall, bei der Natrium ein Elektron verliert, um zu Na+ zu werden und Chlor ein Elektron zunimmt, um Cl- zu werden.
Ionenpolarität
Wenn Sie die Polarität der Ionen in einer Verbindung kennen, können Sie auf diese Weise feststellen, ob diese Ionen Elektronen aufgenommen oder verloren haben. Eine positive Polarität entspricht verlorenen Elektronen, wohingegen eine negative Polarität gewonnenen Elektronen entspricht. Wenn ein Ion eine nummerierte Ladung hat, spiegelt diese Zahl die Anzahl der gewonnenen oder verlorenen Elektronen wider. Ein Calciumion hat beispielsweise eine Ladung von +2. Dies bedeutet, dass es in Situationen der Ionenbindung zwei Elektronen verliert.
Elektronegativität
Das Konzept der Elektronegativität bezieht sich auf die Bereitschaft eines Atoms, Elektronen aufzunehmen. In einer ionischen Verbindung ist die Elektronegativität eines Elements viel höher als die eines anderen. In einem solchen Fall wird das Element mit der hohen Elektronegativität Elektronen von dem Element mit der niedrigen Elektronegativität gewinnen. Dies ist ein periodischer Trend, dh er ändert sich auf vorhersehbare Weise, während Sie sich durch das Periodensystem bewegen. Die Elektronegativität nimmt im Allgemeinen zu, wenn Sie sich von links nach rechts über den Tisch bewegen, und nimmt ab, wenn Sie sich von oben nach unten bewegen.
Oxidationsstufen
Oxidationsstufen sind die theoretischen Ladungen von Atomen in einer Verbindung. Im Fall einer ionischen Verbindung können Oxidationsstufen Ihnen helfen, die Bewegung von Valenzelektronen zu verfolgen. Einige Periodensysteme listen die möglichen Oxidationsstufen für alle Elemente auf. In einer neutralen Verbindung sollte die Nettoladung Null sein. Wenn Sie also alle Oxidationsstufen aller beteiligten Elemente addieren, sollten sie sich aufheben. Wie bei der ionischen Polarität bedeutet eine positive Oxidationsstufe einen Elektronenverlust, während eine negative Oxidationsstufe eine Elektronenzunahme bedeutet.
