Schreiben Sie die chemische Formel der betreffenden Verbindung auf.
Identifizieren Sie die mehratomigen Ionen in der Verbindung. Mehratomige Ionen sind ionische Moleküle, die aus mehr als einem Atom (oft aus mehr als einem Element) bestehen. Siehe Referenzen für Listen üblicher mehratomiger Ionen und ihrer Ladungen.
Trennen Sie die Kationen und Anionen. Kationen sind positiv geladene Ionen; Anionen sind Ionen mit negativer Ladung. Zum Beispiel FeSO4 (Eisen(II)sulfat) enthält ein Eisenkation (Fe2+) und ein Sulfatanion (SO42-). Es ist wichtig zu beachten, dass Sulfat ein mehratomiges Ion ist und keine Ansammlung von fünf verschiedenen Ionen. Die römische Zahl "II" bezeichnet die Oxidationsstufe +2 von Eisen. Dadurch kann es mit nur einem Sulfatanion binden.
Wenn einem chemischen Symbol ein tiefgestellter Index zugeordnet ist, gibt es mehrere Atome dieses Elements in der Verbindung. Sofern sie nicht Teil eines mehratomigen Ions sind, ist jedes Atom dieses Elements ein individuelles Ion. Eisen(III)sulfat wird beispielsweise als Fe. geschrieben
2(SO4)3. Die Oxidationsstufe +3 von Eisen erfordert eine andere Anzahl von Sulfaten für die ionische Bindung. In diesem Fall verbinden sich zwei Eisen(III)-Ionen mit drei Sulfationen.Addiere die Gesamtzahl der Kationen und Anionen. Eisen(II)sulfat hat beispielsweise 2 Ionen: das Eisenkation und das Sulfatanion.
Serm Murmson ist Schriftsteller, Denker, Musiker und vieles mehr. Er hat einen Bachelor-Abschluss in Anthropologie der University of Chicago. Zu seinen Anliegen gehören Themen wie Kategorien, Sprache, Beschreibungen, Repräsentation, Kritik und Arbeit. Seit 2008 schreibt er beruflich.
