Die Summenformel eines Stoffes stellt die Anzahl und Art der Atome dar, die in einem einzelnen Molekül dieses Stoffes vorkommen. Dies unterscheidet sich von der Summenformel, die auch als „einfachste Formel“ bezeichnet wird und lediglich die Verhältnisse zwischen den Atomen des Moleküls anzeigt. In einigen Fällen wie Wasser können die molekularen und empirischen Formeln identisch sein. Bei anderen Molekülen gibt es jedoch signifikante Unterschiede. Wenn Sie eine echte Darstellung des Aufbaus eines Moleküls wünschen, müssen Sie die Molekülformel für dieses Molekül finden.
TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
Um die Summenformel eines Moleküls zu finden, bestimmen Sie zunächst die Summenformel. Berechnen Sie die empirische Masse des Moleküls mit der empirischen Formel und einem Periodensystem und verwenden Sie dann die Formel n = Molekülmasse ÷ empirische Masse um zu bestimmen, aus wie vielen empirischen Einheiten ein einzelnes Molekül besteht. Berechnen Sie die Summenformel, indem Sie den Index jedes Atoms in der empirischen Formel mit n multiplizieren.
Die empirische Formel finden
Um die Summenformel eines Moleküls zu finden, müssen Sie zunächst wissen, aus welchen Atomen es besteht und in welcher Beziehung sie stehen. Das bedeutet, die empirische Formel für das Atom zu bestimmen. Möglicherweise erhalten Sie diese Informationen oder müssen sie mit Geräten wie einem Massenspektrometer berechnen.
Wenn Sie die empirische Formel nicht erhalten, können Sie sie bestimmen, indem Sie die Masse jeder Verbindung innerhalb des Moleküls ermitteln und sie mit der Gesamtmolekularmasse vergleichen. Schlagen Sie die Masse jedes Elements in einem Periodensystem nach und bestimmen Sie den Prozentsatz der gesamten Molekülmasse, den jede Verbindung darstellt. Sobald Sie die Prozentsätze bestimmt haben, können Sie diese Informationen und die Masse jedes Elements verwenden, um die empirische Formel für das Molekül zu erstellen.
Berechnung der empirischen Masse
Sobald Sie die empirische Formel für ein Molekül haben, berechnen Sie die empirische Masse, indem Sie die Atommasse für jedes in der Formel dargestellte Atom addieren. Wenn eines der Elemente in der Formel einen Index hat, müssen Sie die Atommasse für dieses Element in Ihren Berechnungen mit dem Index multiplizieren. Nach Durchlaufen der gesamten empirischen Formel ergibt sich die Masse einer einzigen empirischen Einheit innerhalb des Moleküls.
Bestimmung der empirischen Einheitenzahl
Bestimmen Sie anhand der Masse, die Sie für eine einzelne empirische Einheit berechnet haben, aus wie vielen dieser Einheiten ein einzelnes Molekül der Substanz besteht, für die Sie eine Summenformel bestimmen. Verwenden Sie die Formel n = Molekülmasse ÷ empirische Masse für diese Berechnung, wobei n der Anzahl der empirischen Einheiten entspricht, die in einem einzelnen Molekül Ihrer Substanz enthalten sind.
Erstellen der Molekülformel
Da Sie nun wissen, wie viele empirische Einheiten in einem einzelnen Molekül Ihrer Substanz enthalten sind, multiplizieren Sie die empirische Formel mit n, um die Summenformel für die Substanz zu finden. Multiplizieren Sie dazu den Index jedes Elements in der empirischen Formel mit n. Wenn für ein Element kein Index vorhanden ist, nehmen Sie einen Index von 1 an. Dies gibt Ihnen eine Summenformel, in der alle Atome in einem einzigen Molekül dargestellt sind.
