Stellen Sie die Wertigkeit der entsprechenden Ionen anhand einer Wertigkeitstabelle fest. Multiplizieren Sie diesen Wert mit der in Milligramm ausgedrückten Masse. Zum Beispiel 20 mg Al +++, das eine Wertigkeit von drei hat, ergibt 60: 3 x 20 = 60.
Schlagen Sie die Atom- oder Molekülmasse der Ionen nach und dividieren Sie sie dann durch das Ergebnis aus dem vorherigen Schritt. Das Ergebnis ist der Milliäquivalentwert der Ionen.
Aluminium, das im vorherigen Beispiel verwendet wurde, ist ein reines Element, also bestimme seine Atommasse. Das ist 27. Die Wertigkeit multipliziert mit der Beispielmasse ist 60, dividiere also 27 durch 60. Das Ergebnis 0,45 ist der Milliäquivalentwert der Beispielmasse.
Überprüfen Sie das Ergebnis auf Fehler, indem Sie die Berechnungen umkehren. Teilen Sie den mEq-Wert durch die Atom- oder Molekülmasse multipliziert mit der Wertigkeit. Wenn das Ergebnis nicht die ursprüngliche Masse in mg ist, liegt ein Fehler in Ihren Berechnungen vor. Wiederholen Sie sie, bis die Antwort richtig ist.
David Robinson schreibt seit 2000 professionell. Er ist Fellow der Royal Geographical Society und der Royal Meteorological Society. Er hat für die Zeitungen "Telegraph" und "Guardian" in Großbritannien, Regierungspublikationen, Websites, Zeitschriften und Schulbücher geschrieben. Er besitzt einen ehrenvollen Bachelor of Arts in Geographie und Pädagogik und ein Lehrdiplom der Durham University, England.