Wenn Sie die Atommasse eines Elements wissen möchten, finden Sie sie im Periodensystem unter dem Symbol für dieses Element. Die Einheiten sind nicht in der Masse enthalten, aber sie werden als atomare Masseneinheiten (AMU) oder genauer gesagt als einheitliche atomare Masseneinheiten (u) verstanden. Makroskopisch bezeichnet die Zahl im Periodensystem auch das Gewicht eines Mols des Elements in Gramm. Ein Mol entspricht der Atomzahl von Avogadro.
TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
Eine AMU entspricht 1,66 x 10-24 Gramm. Ein Gramm entspricht 6,022 x 1023 AMU.
Die Einheitliche Atommasseneinheit
Die einheitliche atomare Masseneinheit (u), auch Dalton (Da) genannt, ist die Standardeinheit für Atom- und Molekulargewichte im SI (metrischen) Maßsystem. Beide Akronyme amu und AMU bleiben akzeptable Abkürzungen für diese Einheiten und werden häufig verwendet. Per Definition ist 12 AMU die exakte Masse eines Atoms von Kohlenstoff-12. Der Kern von Kohlenstoff-12 enthält sechs Protonen und sechs Neutronen, also ist 1 AMU die Masse eines Nukleons. Elektronen sind so leicht, dass ihre Masse bei der Bestimmung von Atom- und Molekulargewichten als vernachlässigbar angesehen wird.
Ein Mol Kohlenstoffatome
Chemiker messen makroskopische Mengen von Atomen in Einheiten, die Mol genannt werden. Per Definition ist ein Mol die Anzahl der Atome in genau 12 Gramm Kohlenstoff-12. Diese Zahl stellt sich als Avogadros Zahl heraus, die 6,022 x 10. beträgt23. Dadurch entsteht eine Beziehung zwischen der Atommasse und dem makroskopischen Gewicht jedes Elements. Für jedes Element entspricht seine Atommasse in AMU dem Gewicht von 1 Mol des Elements in Gramm. Zum Beispiel haben alle natürlichen Sauerstoffisotope zusammen eine Atommasse von 15.999 AMU, also wiegt ein Mol Sauerstoff genau 15.999 Gramm. Ebenso wiegt ein Mol Wasserstoff 1,008 Gramm, da die kollektive Atommasse aller Wasserstoffisotope 1,008 AMU beträgt.
Was ist eine AMU in Gramm?
Ein Mol Kohlenstoff-12-Atome wiegt 12 Gramm und hat 6.022 x 1023 Atome in einem Maulwurf. Die Division von 12 Gramm durch diese unglaublich große Anzahl von Atomen sagt uns, dass ein Kohlenstoff-12-Atom 1,99 x 10. wiegt-23 Gramm. Da ein Kohlenstoffatom 12 AMU wiegt, entspricht eine AMU 1,66 x 10-24 Gramm. Umgekehrt entspricht ein Gramm 6,022 x 1023 AMU, das ist die Nummer von Avogadro.