Um die formale Ladung eines Moleküls wie CoCl2 (Phosgengas) zu bestimmen, müssen Sie die Anzahl der Valenzelektronen für jedes Atom und die Lewis-Struktur des Moleküls kennen.
Denken Sie daran, dass zwei Elektronen in die erste s-Schale gehen, zwei Elektronen in die zweite s-Schale, sechs Elektronen in die erste p-Schale usw. Zur Erinnerung: 1s(^2)2s(^2)2p(^6)3s(^2)3p(^6)
Aufladung anpassen. Wenn das Molekül ein Ion ist, addieren oder subtrahieren Sie insgesamt ein oder mehrere Elektronen, um die endgültige Ladung zu berücksichtigen.
Für CoCl2 (Phosgengas): C = 4; 0 = 6; Cl = 7. Das Molekül ist nicht ionisiert und hat eine neutrale Ladung. Daher beträgt die Gesamtmenge der Valenzelektronen 4 + 6 + (7x2) = 24.
Siehe das Diagramm für die Lewis-Struktur von CoCl2 (Phosgengas). Die Lewis-Struktur stellt die stabilste und wahrscheinlichste Struktur für ein Molekül dar. Atome werden mit gepaarten Valenzelektronen gezeichnet; Bindungen werden zwischen einzelnen Elektronen gebildet, um die Oktettregel zu erfüllen.
Die Chloridatome teilen Einfachbindungen mit dem Kohlenstoffmolekül, während das Sauerstoffatom eine Doppelbindung mit Kohlenstoff bildet. Jedes Atom in der endgültigen Struktur erfüllt die Oktettregel und hat acht Valenzelektronen, die für molekulare Stabilität sorgen.
Zählen Sie die freien Elektronenpaare jedes Atoms in der Lewis-Struktur. Weisen Sie jedem Atom ein Elektron aus jeder Bindung zu, an der es teilnimmt. Addiere diese Zahlen zusammen. In CoCl2: C = 0 freie Elektronenpaare plus 4 Elektronen aus Bindungen = 4 Elektronen. O = 4 Elektronen aus einsamen Paaren plus 2 Elektronen aus Bindungen = 6 Elektronen. Cl = 6 Elektronen aus einsamen Paaren plus 1 Elektron aus einer Bindung mit C = 7 Elektronen.
Subtrahiere die Summe von der Anzahl der Valenzelektronen im ungebundenen Atom. Das Ergebnis ist die formale Ladung für dieses Atom. In CoCl2: C = 4 Valenzelektronen (v.e.) im ungebundenen Atom minus 4 zugewiesene Elektronen in Lewis Struktur (L.s.) = 0 Formalladung O = 6 v.e. - 6 L.s. = 0 formelle Ladung Cl = 7 v.e. - 7 L.s. = 0 formale Ladung
Schreiben Sie diese Ladungen neben die Atome in der Lewis-Struktur. Wenn das Gesamtmolekül eine Ladung hat, schließen Sie die Lewis-Struktur in Klammern ein, wobei die Ladung außerhalb der Klammern in der oberen rechten Ecke steht.