Jedes Element im Periodensystem hat eine Atommasse – eine Annäherung an die Masse eines einzelnen Atoms dieses Elements. Da Atome so klein sind, wird eine bestimmte Einheit verwendet, um die Masse kleiner Mengen von Atomen zu messen. Für sehr kleine Einheiten wie Gramm und Unzen werden sehr große Mengen an Atomen benötigt.
Wo finde ich die Atommasse eines Elements
Sie können die Atommasse eines Elements im Periodensystem finden, das alle bekannten Elemente auflistet. Die Atommasse ist die Zahl, die direkt unter dem Symbol für das Element im Periodensystem aufgeführt ist. Die Atommasse wird in atomaren Masseneinheiten oder amu angegeben, die verwendet werden, um sehr kleine Massenmengen zu messen. Zum Beispiel hat Kohlenstoff - im Periodensystem als "C" gezeigt - eine Atommasse von 12,0107 Atommasseneinheiten. Dies bedeutet, dass ein Kohlenstoffatom eine Masse von etwa 12.0107 atomaren Masseneinheiten hat. Dies kann variieren, da ein Element, einschließlich Kohlenstoff, unterschiedliche Isotope haben kann – Formen des Elements mit unterschiedlichen Neutronenzahlen und somit unterschiedlichen Massen. Die im Periodensystem angegebene Atommasse ist ein Durchschnitt, der darauf basiert, wie häufig verschiedene Isotope im Verhältnis zueinander sind.
Ermitteln der Atommasse anhand der Atomzahl
Um herauszufinden, wie viel eine bestimmte Anzahl von Atomen in atomaren Masseneinheiten wiegt, multiplizieren Sie die Atommasse mit der Anzahl der Atome. Beachten Sie, dass Sie dies normalerweise für eine sehr große Anzahl von Atomen tun und einen Taschenrechner benötigen. Angenommen, Sie haben ein Problem, die Masse von 6,7 x 10^4 Kohlenstoffatomen zu bestimmen. Um dies zu finden, multiplizieren Sie 6,7 x 10^4 mit der Atommasse: Masse = 6,7 x 10^4 x 12,0107 Atommasseneinheiten = 8,047 x 10^5 Atommasseneinheiten mass
Finden Sie die Masse einer Mischung
Möglicherweise werden Sie auch aufgefordert, die Masse einer Mischung aus zwei oder drei verschiedenen Elementen zu ermitteln. Multiplizieren Sie dazu die Anzahl der Atome jedes einzelnen Elements mit der Atommasse dieses Elements und addieren Sie diese Massen dann zusammen. Angenommen, Sie haben 6,0 x 10^3 Sauerstoffatome und 1,2 x 10^4 Wasserstoffatome. Sauerstoff hat eine Atommasse von 15.9994 Atommasseneinheiten, Wasserstoff eine Atommasse von 1.00794 Atommasseneinheiten. Multiplizieren Sie jede Anzahl von Atomen mit ihrer jeweiligen Atommasse und addieren Sie sie: Masse einer Verbindung = (6.0 x 10^3 x 15.9994 Atommasseneinheiten) + (1,2 x 10^4 x 1.00794 Atommasse Einheiten) = (9,6 x 10^4 Atommasseneinheiten) + (1,2 x 10^4 Atommasseneinheiten) = 10,8 x 10^4 Atommassen Einheiten
Umrechnung von Atommasseneinheiten in Gramm
Das Gramm gehört zu den gebräuchlichsten Masseneinheiten in der Chemie. Da atomare Masseneinheiten so klein sind, braucht es eine riesige Zahl – 6,022 x 10^23 – um ein einziges Gramm zu bilden. Dieser Betrag wird als Avogadro-Zahl bezeichnet und in einigen Berechnungen als Konstante verwendet. Um eine Menge atomarer Masseneinheiten in Gramm umzurechnen, dividieren Sie durch die Avogadro-Zahl. Wenn Sie beispielsweise 7,45 x 10^17 Stickstoffatome haben, multiplizieren Sie zuerst mit der Atommasse und teilen Sie dann durch die Avogadro-Zahl. Die Atommasse von Stickstoff beträgt 14.0674 Atommasseneinheiten, also: Masse = (7,45 x 10^17 x 14,0674 Atommasseneinheiten) / (6,022 x 10^23 Atommasseneinheiten/Gramm) = 1,73 x 10^-5 Gramm