Die winzige weiße kristalline Substanz, die Sie auf Ihre Pommes Frites streuen, ist nur ein Beispiel dafür, was Chemiker als Salze bezeichnen. Tatsächlich ist jedes ionische Molekül aus einer Säure und einer Base, das sich in Wasser auflöst, um Ionen zu bilden, ein Salz. Während Salze normalerweise neutral sind, können sie, wenn sie in Wasser gelöst werden, eine saure oder basische Lösung bilden, je nachdem, welches der Komponentenionen stärker ist. Bei gleicher Ionenstärke ist die Lösung neutral.
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Salze werden immer so benannt, dass zuerst das saure Ion oder Kation aufgeführt wird. Das basische Ion oder Anion wird an zweiter Stelle aufgeführt. Kochsalz wird beispielsweise als Natriumchlorid (NaCl) bezeichnet.
Natriumchlorid
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Natriumchlorid (NaCl) ist die häufigste Salzart in unserem Leben. Als Speisesalz bekannt, bildet es in fester Form ein kubisches Gitter. Es ist eines der sichersten Materialien, die Sie im Chemieunterricht oder in der Küche verwenden können.
Das Na+-Kation ist eine Säure, weil es ein Elektronenpaarakzeptor ist. Aufgrund ihres großen Radius und ihrer geringen Ladung ist es jedoch eine extrem schwache Säure. Sie erkennen das Cl-Anion möglicherweise als Teil der Salzsäure (HCl). Die Ladung des Cl--Ions ist so schwach, dass es praktisch neutral ist. In Wasser gelöst, bildet Natriumchlorid eine neutrale Lösung.
Kaliumdichromat
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Kaliumdichromat (K2Cr2Ö7) ist ein orangefarbenes Salz aus Kalium, Chrom und Sauerstoff. Es ist nicht nur giftig für den Menschen, es ist auch ein Oxidationsmittel, das eine Brandgefahr darstellt. Kaliumdichromat sollte niemals weggeworfen werden. Stattdessen sollte es mit viel Wasser in den Abfluss gespült werden. Verwenden Sie beim Arbeiten mit dieser Mischung immer Gummihandschuhe. Wenn Sie eine Kaliumdichromatlösung auf Ihre Haut verschütten, können Sie sich verätzen. Denken Sie daran, dass jede Verbindung mit Chrom ein potenzielles Karzinogen ist.
Calciumchlorid
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Calciumchlorid (CaCl2) ähnelt in seiner weißen Farbe Speisesalz. Es wird häufig verwendet, um Eis von Straßen zu entfernen. Es ist als Enteiser wirksamer als Natriumchlorid, da Calciumchlorid drei Ionen produziert, während Calciumchlorid nur zwei produziert. Calciumchlorid kann Eis bis zu minus 25 ° F schmelzen, bis zu 10 Grad niedriger als bei Natriumchlorid. Calciumchlorid ist so hygroskopisch, d. h. die Fähigkeit, Wasser zu absorbieren, dass es, wenn Sie es in einem unbedeckten Raum lassen, genug Wasser aus der Luft aufnehmen kann, um sich von selbst in eine Lösung aufzulösen.
Natriumbisulfat
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Natriumbisulfat (NaHSO4) bildet sich aus Natrium, Wasserstoff, Schwefel und Sauerstoff. Es wird aus Schwefelsäure hergestellt und behält eines der Wasserstoffionen der Säure, was diesem Salz saure Eigenschaften verleiht. Natriumbisulfat ist als Trockensäure bekannt und wird in kommerziellen Anwendungen eingesetzt, beispielsweise zur Senkung des pH-Werts von Spas und Schwimmbädern, zum Waschen von Beton und zum Reinigen von Metallen. In fester Form bildet Natriumbisulfat weiße Perlen. Dieses Salz ist giftig und kann deine Haut schädigen, trage daher beim Umgang damit Gummihandschuhe. Bei Verschlucken sofort die Giftnotrufzentrale anrufen und kein Erbrechen herbeiführen.
Kupfersulfat
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Kupfersulfat (CuSO4) ist ein blaues Salz aus Kupfer, Schwefel und Sauerstoff. In Wasser gelöst wird es farblos. Taucht man einen Eisengegenstand in eine Kupfersulfat-Wasser-Lösung, nimmt das Eisen bald eine rote Färbung an. Dies ist ein Kupferfilm aufgrund einer chemischen Reaktion zwischen der Lösung und dem Eisen. Die gleiche Reaktion bewirkt, dass Eisen das Kupfer in der Lösung ersetzt und Eisensulfat bildet.