Eine Titration ist eine Technik, die verwendet wird, um die Konzentration einer unbekannten Lösung basierend auf ihrer chemischen Reaktion mit einer Lösung bekannter Konzentration zu bestimmen. Das Verfahren beinhaltet normalerweise die Zugabe der bekannten Lösung (des Titriermittels) zu einer bekannten Menge der unbekannten Lösung (dem Analyten), bis die Reaktion abgeschlossen ist. Um die Konzentration des Analyten zu berechnen, messen Sie das Volumen des verwendeten Titriermittels.
Titriermittel zum Analyten zugeben, bis der Endpunkt erreicht ist. Dies wird oft durch einen Farbumschlag angezeigt, zum Beispiel durch Zugabe einiger Tropfen Phenolphthalein, einem häufig verwendeten Säure-Basen-Indikator, der in Alkali von rosa zu farblos in Säure wechselt.
Verwenden Sie die Titrationsformel. Wenn Titriermittel und Analyt ein Molverhältnis von 1:1 aufweisen, lautet die Formel Molarität (M) der Säure x Volumen (V) der Säure = Molarität (M) der Base x Volumen (V) der Base. (Die Molarität ist die Konzentration einer Lösung, ausgedrückt als Molzahl des gelösten Stoffes pro Liter Lösung.)
Wenn das Verhältnis nicht 1:1 ist, verwenden Sie eine modifizierte Version der Formel. Wenn beispielsweise 35 ml 1,25 M Salzsäure (HCl) benötigt werden, um eine 25 ml-Lösung von Natriumhydroxid (NaOH) bis zum Äquivalenzpunkt zu titrieren, können Sie die Konzentration von NaOH mit der 1:1-Verhältnisformel, weil Salzsäure und Natriumhydroxid ein 1:1-Molverhältnis haben (ein Mol HCl reagiert mit einem Mol NaOH).
Multiplizieren Sie die Molarität der Säure mit dem Volumen der Säure (1,25 x 35). Dann nimm diese Antwort (43,75) und dividiere sie durch das Volumen der Basis (25). Die Antwort ist 1,75 M, was der Molarität der Base entspricht.