Alkalinität ist das chemische Gegenteil von Säure. Wohingegen Säure wird als niedriger pH-Wert angezeigt und stellt die Fähigkeit einer Substanz dar, ein Proton oder Wasserstoffion (H+) zu spenden, Alkalinität zeigt sich als hoher pH-Wert und bedeutet die Fähigkeit einer Substanz, ein Proton aufzunehmen.
Es gibt eine Vielzahl von Methoden zur Berechnung der Alkalinität. Der hier verwendete nutzt die Dissoziation von Kohlensäure, H2CO3, und die Gleichung:
[Alk.] = + 2[CO2-3] + [OH-] - [H+],
wobei die konstituierenden Ionen Biocarbonat, Carbonat, Hydroxid bzw. Wasserstoff sind.
In einem solchen Problem erhalten Sie die Konzentrationen der Ionen in g/m3.
Schritt 1: Umrechnen von g/m3 in eq/m3
Teilen Sie in diesem Schritt die Rohkonzentrationen von Bicarbonat, Carbonat und Hydroxid durch ihre EW-Werte, die sich aus ihren Molekulargewichten ergeben. Daraus ergeben sich die Konzentrationen dieser Ionen in eq/m3. Diese Werte sind 61, 30 bzw. 17. Zum Beispiel gegeben:
[HCO3-] = 488 g/m²3, [CO2-3] = 20 g/m²3, und [OH-] = 0,17 g/m3,
dividiere durch 61, 30 und 17, um zu erhalten
8, 0,67 und 0,01 Äq/m3.
Schritt 2: Finden Sie [H+]
Dieser Schritt erfordert das Wissen, dass [OH-][H+] = Kw = eine Konstante gleich 10-14. Außerdem müssen Sie zuerst den berechneten Wert von [OH-] aus Schritt 1 durch 1.000 teilen, um die Konzentration in für diesen Schritt geeignete Einheiten umzurechnen. In diesem Fall 0,01 ÷ 1.000 = 10-5.
Also [H+] = 10-14 ÷ 10-5 = 10-9.
Schritt 3: Multiplizieren Sie [H+] mit 1.000
Dadurch werden die Einheiten auf eq/m. zurückgesetzt3.
10-9 × 1,000 = 10-6.
Schritt 4: Auf Alkalinität auflösen
[Alk.]= 8 + 0,67 + 0,01 - 10-6 = 8,68 Äq/L
Bonusschritt
Um die Alkalität in mg/l Calciumcarbonat, einem häufig verwendeten Maß für die Alkalität, zu ermitteln, multiplizieren Sie mit 50.000:
8,68 eq/l × 50.000 mg/eq = 434 mg/l als CaCO3