Alle Materie enthält Atome, die miteinander verbunden sind, um Moleküle zu bilden. Drei subatomare Teilchen – Elektronen, Protonen und Neutronen – bilden diese Atome. Das Verhältnis von positiv geladenen Protonen zu negativ geladenen Elektronen bestimmt, ob ein Atom geladen oder ungeladen ist.
Atomare Struktur
Ungeladene Atome enthalten im Allgemeinen einen Kern aus Protonen und Neutronen, der von einer Elektronenwolke umgeben ist. Die positive Ladung der Protonen zieht die negativen Elektronen an und hält sie in der Umlaufbahn.
Atommasse
Die Atommasse bezieht sich auf das Gewicht des Atomkerns, das etwa 1800-mal größer ist als das der Elektronen. Zu Atommasse berechnen, addieren Sie einfach die Anzahl der Protonen und Neutronen. Kohlenstoffatome zum Beispiel besitzen sechs Protonen und sechs Neutronen, was ihnen eine Atommasse von 12 verleiht.
Ordnungszahl
Die Ordnungszahl gibt die Anzahl der Protonen im Atomkern an. In einem ungeladenen Atom ist die Anzahl der Protonen immer gleich der Anzahl der Elektronen. Zum Beispiel enthalten Kohlenstoffatome sechs Protonen und sechs Elektronen, daher ist die Ordnungszahl von Kohlenstoff 6.
Die Ladung des Atoms
Die positive Ladung des Protons zieht negativ geladene Elektronen an. Obwohl diese Ladung stark genug ist, um zusätzliche Elektronen von anderen Atomen anzuziehen, ist sie auch schwach genug, um Elektronen an andere Atome abzugeben.
Solange die Anzahl der Protonen in einem Atom der Anzahl der Elektronen entspricht, bleibt das Atom ungeladen oder neutral. Wenn ein Atom Elektronen aufnimmt oder verliert, wird es zu einem elektrisch geladenen Ion. Ein Atom, das Elektronen aufnimmt, wird zu einem negativ geladenen Anion. Ein Atom, das Elektronen verliert, wird zu einem positiv geladenen Kation.
