Die meisten Elemente kommen in der Natur in mehr als einem Isotop vor. Die Häufigkeit der natürlich vorkommenden Isotope beeinflusst die durchschnittliche Atommasse des Elements. Die im Periodensystem gefundenen Werte für die Atommasse sind die durchschnittlichen Atomgewichte unter Berücksichtigung der verschiedenen Isotope. Die Berechnung des durchschnittlichen Atomgewichts ist ein gewichteter Durchschnitt basierend auf der Häufigkeit. Bei Elementen mit nur einem Isotop liegt die Atommasse nahe dem Wert, den Sie basierend auf der Anzahl der Protonen und Neutronen im Kern erwarten würden.
Suchen Sie das mögliche Isotop für das interessierende Element. Alle Elemente haben ein Isotop und einige haben zwei oder mehr Isotope. Um die durchschnittliche Atommasse zu berechnen, müssen Sie wissen, wie viele Isotope es gibt, ihre Häufigkeit und ihre Atommasse.
Berechnen Sie die Atommasse mit einem gewichteten Durchschnitt. Um einen gewichteten Durchschnitt zu tabellieren, multiplizieren Sie jedes der Isotope mit seiner prozentualen Häufigkeit. Summiere die Ergebnisse für alle Isotope. Finden Sie beispielsweise die durchschnittliche Atommasse für Magnesium. Die drei Isotope von Magnesium sind Mg (24), Mg (25) und Mg (26). Die prozentuale Häufigkeit und Masse jedes dieser Isotope sind: Mg (24) beträgt 78,9 Prozent bei 23,985, Mg (25) beträgt 10,0 Prozent bei 24,986 und Mg (26) beträgt 11,1 Prozent bei 25,983. Der gewichtete Durchschnitt wird berechnet aus (Prozent 1 * Atomgewicht) + (Prozent 2 * Atomgewicht) + (Prozent 3 * Atomgewicht) = (0.789 * 23.985) + (0.100 * 24.986) + (0.111 * 25.983) = (18.924 + 2.499 + 2.884) = 2. 24.307. Der veröffentlichte Wert ist 24,305. Rundungsfehler können den kleinen Unterschied erklären.