Finden Sie die Massen im Periodensystem. Die Atommasse von einem Mol Kohlenstoff (C) beträgt 12,01 g und die von Wasserstoff (H) beträgt 1,01 g, wobei auf zwei Stellen gerundet wird.
Summiere die Massen von Kohlenstoff und Wasserstoff. Denken Sie daran, die Masse des Wasserstoffs mit 4 zu multiplizieren, da das Molekül vier Wasserstoffatome enthält, die durch den Index angezeigt werden. Daraus ergibt sich für das Methanmolekül eine Masse von 16,05 g.
Dividiere die Masse des Kohlenstoffs durch die Masse des Methans und multipliziere mit 100.
Beachten Sie, dass, obwohl Methan vier Wasserstoffatome und nur ein Kohlenstoffatom enthält, Kohlenstoff drei Viertel der Verbindung ausmacht.
Die ausgewogene Reaktionsgleichung lautet: CaCO3 --> CaO + CO2.
Dividiere die gemessene Masse an Calciumcarbonat (16 g) durch die Molmasse der Verbindung (100 g), um 16 ÷ 100 = 0,16 Mol zu erhalten.
Nach der Gleichung ist ein Mol CaCO3 produziert ein Mol CaO, also 0,16 Mol CaCO3 produziert 0,16 Mol CaO. Die Molmasse von CaO beträgt 56 g, also 0,16 Mol der Verbindung = 56 g × 0,16 = 8,96 g.
Chris Deziel hat einen Bachelor-Abschluss in Physik und einen Master-Abschluss in Geisteswissenschaften. Er hat sowohl in seiner Heimat Kanada als auch in Japan Naturwissenschaften, Mathematik und Englisch auf Universitätsebene unterrichtet. Seit 2010 schreibt er online und bietet Informationen zu wissenschaftlichen, kulturellen und praktischen Themen an. Seine Schriften umfassen Naturwissenschaften, Mathematik und Heimwerken und Design sowie Religion und die orientalische Heilkunst.