Sublimation bezieht sich auf den ungewöhnlichen Prozess, bei dem ein Material von der festen Phase direkt in die Gasphase übergeht, ohne zuerst eine Flüssigkeit zu bilden. Wissenschaftler klassifizieren dies als endothermen Prozess, weil er der Aufnahme von Wärme aus der Umgebung durch die Verbindung entspricht. Wissenschaftler können die für diese Umwandlung erforderliche Wärmemenge messen und das Ergebnis als „Wärme von Sublimation“, normalerweise in Einheiten von Joule Wärme pro Gramm Substanz, J/g, oder manchmal Joule pro Mol Substanz, J/Mol.
Berechnen Sie die Temperaturänderung deltaT des Wassers, indem Sie die endgültige Wassertemperatur von der anfänglichen Wassertemperatur subtrahieren. Wenn also die Temperatur des Wassers im Kalorimeter von 55,0 Grad Celsius auf 22,6 Grad Celsius sinkt, dann ist deltaT = 22,6 - 55,0 = -32,4 Grad Celsius.
Berechnen Sie den Wärmeverlust des Wassers Q nach der Gleichung Q = m * c * deltaT, wobei m die Masse des Wassers und c die Wasserspezifität darstellt
Berechnen Sie die Sublimationswärme der Substanz, indem Sie die von der Substanz aufgenommene Wärme, wie in Schritt 2 berechnet, durch die Masse der Substanz in Gramm dividieren. Wenn beispielsweise 47,5 g Substanz in das Kalorimeter gegeben werden, beträgt die Sublimationswärme 27.100 / 47,5 = 571 J/g.