Was ist die Ordnungszahl?

Im planetarischen Modell der Atomstruktur besteht ein Atom aus einem schweren, positiv geladenen Kern, der von einer Wolke aus viel leichteren, negativ geladenen Elektronen umgeben ist. Protonen liefern die positive Ladung, und jedes Element hat eine andere Anzahl davon. Die Anzahl der Protonen im Kern bestimmt die Ordnungszahl eines Elements. Es unterscheidet sich von der Atommasse oder dem Atomgewicht, die das Vorhandensein von Neutronen berücksichtigen. Jedes Atom eines gegebenen Elements hat immer die gleiche Ordnungszahl, aber die Atommasse kann je nach Anzahl der Neutronen im Kern variieren.

TL; DR (zu lang; nicht gelesen)

Die Ordnungszahl ist die Anzahl der Protonen im Kern eines Elements. Es definiert die Position des Elements im Periodensystem. Das Atomgewicht, eine weitere Zahl, die neben dem Symbol des Elements erscheint, ist ein Durchschnitt der Atommassen aller Isotope dieses Elements.

Das Periodensystem ist ein Diagramm, das alle Elemente nach aufsteigender Ordnungszahl auflistet. Wissenschaftler kennen 118 Elemente. Nummer 118, Oganesson (Og), ein künstlich hergestelltes radioaktives Element, wurde 2015 hinzugefügt. Oganesson hat die höchste Ordnungszahl, weil es die meisten Protonen in seinem Kern hat. Wasserstoff (H) hingegen hat nur ein Proton im Kern, hat also die Ordnungszahl 1 und steht am Anfang des Periodensystems. Die Ordnungszahl jedes Elements, also die Anzahl der Protonen in seinem Kern, erscheint neben seinem Symbol in der Tabelle. Wenn die Ordnungszahl nicht vorhanden wäre, könnte man immer noch feststellen, wie viele Protonen sich im Kern eines bestimmten Elements befinden, indem man die Anzahl der Stellen zwischen diesem Element und Wasserstoff zählt.

Wenn Sie ein Element im Periodensystem nachschlagen, sehen Sie neben seiner Ordnungszahl eine weitere Zahl. Dies ist das Atomgewicht des Elements und normalerweise das Doppelte der Ordnungszahl oder mehr. Atomgewicht ist nicht gleich Atommasse.

Die Atommasse eines Atoms ist die Masse aller Protonen und Neutronen im Kern. Elektronen haben im Vergleich zu Nukleonen so geringe Massen, dass sie als vernachlässigbar angesehen werden. Die Atommasse wird in atomaren Masseneinheiten (amu) für ein einzelnes Atom und in Gramm pro Mol für makroskopische Größen ausgedrückt. Ein Maulwurf wird als Avogadro-Zahl (6,02 × 10 .) quantifiziert²³) von Atomen.

Ein Atom eines gegebenen Elements hat immer die gleiche Anzahl von Protonen. Wenn es eine andere Nummer hätte, wäre es ein anderes Element. Atome desselben Elements können jedoch unterschiedliche Neutronenzahlen aufweisen. Jede Version wird als Isotop dieses Elements bezeichnet, und jedes Isotop hat eine andere Atommasse. Die im Periodensystem aufgeführte Atommasse ist ein Durchschnitt der Atommassen aller natürlich vorkommenden Isotope dieses Elements. Dieser Durchschnitt ist das Atomgewicht für dieses Element.